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课件网) 烯烃、炔烃及其性质 第1章 有机化合物的结构与性质 烃 1.掌握烯烃、炔烃的命名规则，会用系统命名法命名烯烃、炔烃； 2.能举例说明烯烃、炔烃的化学性质,并能书写相应的化学方程式； 3.能从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质的不同及烯烃和炔烃化学性质相似的原因。 自然界里存在许多烯烃，如番茄中的番茄红素、鲨鱼油中的角鲨烯都是烯烃。 乙烯的产量 衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么？ 一、烯烃和炔烃组成及其结构特点 链烃 烯烃 炔烃 概念 分子中含有_____ 的链烃 分子中含有碳碳三键的链烃 官能团 _____ _____ 通式(只含一个官能团) (单烯烃)_____ (单炔烃)_____ —C≡C— 碳碳双键 CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 二、烯烃和炔烃的命名 ①命名方法 系统命名法———与烷烃相似，遵循最“长、多、近、简、小”原则。 但不同的是主链必须含有官能团（如双键或三键） ②命名步骤 选主链，含官能团（双键或三键） ； 定编号，近官能团（双键或三键） ； 写名称，标官能团（双键或三键） 。 1 2 3 4 5 6 己二烯 2,4-二甲基-2,4- CH3—C C —CH2—CH3 CH3 CH3 2，3—二甲基—2—戊烯 2，3—二甲基戊烷 H H 取代基位置 取代基名称 双键位置 主链名称 取代基数目 CH2 C—CH— CH2—CH3 CH3CH3 2，3—二甲基—1—戊烯 ①CH3—CH = C—CH2—CH3 CH3 ②CH C—CH—CH—CH3 CH3 C2H5 1 2 3 4 5 3-甲基-2-戊烯 1 2 3 4 5、6 3，4-二甲基-1-己炔 三、烯烃、炔烃的物理性质 C≤4时，常温呈气态，其他呈液或固态； C 越多，沸点越高；同分异构体，支链越多沸点越低； 随C的递增，相对密度逐渐增大； 密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 递变规律与烷烃相似 乙烯的化学性质 烯烃的结构特征 预测烯烃化学性质 有碳碳双键 有碳氢单键 在空气中能燃烧 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能发生加成反应或加聚反应 一定条件下能发生取代反应 在空气中能燃烧 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 能发生加成反应或加聚反应 氧化反应 四、烯烃的化学性质 (1) 氧化反应 ①可燃性 3/2n O2 nCO2+nH2O CnH2n+ ②使酸性KMnO4溶液褪色 CH2=CH2 KMnO4、H2SO4（aq） CO2 CH2＝ CO2 KMnO4 H＋ KMnO4 H＋ C＝O R' R'' C＝ R' R'' 酮 R—CH＝ R—COOH KMnO4 H＋ 羧酸 二氢成气 一氢成酸 无氢成酮 练习1. 已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测此烯烃的结构。 CH3CH=CHCH2CH3 练习2. 若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和 CH3CH2COCH3 (丁酮)，推测此烯烃的结构。 CH3CH2C=CH2 CH3 (2) 加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 H H H— C — C —H ︱ ︱ Br Br ︱ ︱ ︱ H H—C＝C—H + Br—Br ︱ H 1, 2-二溴乙烷， 无色油状液体 反应机理： C=C断开一个键， 断开双键变单键 (2) 加成反应 有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 CH2 = CH2 + Br—Br → CH2BrCH2Br 特征： 只进不出，产物只有一种 条件： 具有 碳碳双键 或 三键 模型： “断一加二” 四、烯烃的化学性质 与 H2 、 HCl、Cl2、H2O 等发生加成反应 CH2=CH2 + H2 催化剂 △ CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH3 (乙烷，无色液体) CH3CH2Cl (氯乙烷，无色液体) CH2=CH2 + H2O 催化剂 加热、加压 CH3CH2OH (乙醇，无色液体) （工业上乙烯水化法制酒精的原理） 1.某液态烃和溴水发生加成反应生成2-甲基-2,3-二溴丁烷,则该烃是 A.3-甲基-1-丁烯 B.2-甲基-2-丁烯 C.2-甲基-1-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯 B 2.用球棍模型表示的某有机反应的过程，该有机反应的类 ... ...
