（5）1.3.1元素周期表的应用（含解析）__高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业

（5）1.3.1元素周期表的应用———高一化学鲁科版（2019）必修二同步课时作业 1.第3周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子的能力越强，元素的非金属性越强。图中非金属性最强的元素是( ) A.Al B.Si C.S D.Cl 2.下列叙述不符合第三周期主族元素性质特征的是( ) A.从左到右原子半径逐渐减小 B.从左到右元素的非金属性逐渐增强 C.从左到右金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 D.从左到右非金属元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 3.元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.元素最高化合价： C.碱性： D.热稳定性： 4.有X、Y、Z三种同周期的元素，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是( ) A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>Z>X 5.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是( ) A.金属性逐渐增强 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐减小 D.从硅到氯负价从-4→-1 6.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是( ) ①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ②比稳定 ③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强 ④常温下，氯气是气态而硫是固态 ⑤能被氧化生成硫 ⑥分子中氯显-1价 ⑦的氧化性比稀的氧化性强 ⑧与反应生成，S与反应生成FeS A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧ 7.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是( ) ①HCl的稳定性比强 ②HClO的酸性比强 ③能与反应生成S ④与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 8.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg C 酸性： 非金属性：ClHI 非金属性：Br>I A.A B.B C.C D.D 9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性： B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 10.如图所示为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，X原子核外的最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是( ) A.Y的氢化物的化学式一定是 B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.四种元素的原子半径由小到大的顺序为XN C.酸性： D.非金属性：S>O 14.下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： （1）Z元素在周期表中的位置为_____。 （2）表中元素原子半径最大的是_____（写元素符号） （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素 ... ...