鲁科版高中化学必修第一册第1章第2节第1课时研究物质性质的基本方法基础课课件+作业含答案

课时分层作业(二) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C B D D C C C B A D A C C 9．(1)Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 14．(1)按住橡皮塞，将大头针拔出，使钠块落入液体中　 (2)BCE　(3)熔点低，密度比水的小、比煤油的大 1．A　[金属钠与酒精反应、金属钠与水反应两个实验用到了实验法，研究二者的异同用到了观察法与比较法，没有用到分类法。] 2．C　[①ρ(Na)<ρ(H2O)，Na浮在水面上；③Na的熔点低，与水反应放热；④Na与水反应产生的H2推动钠球运动；⑤Na与水反应剧烈，产生的H2发出响声；⑥Na与水反应产生的NaOH使含酚酞的溶液变红。] 3．B　[钠的熔点低，熔点为97.8 ℃，小于100 ℃，A错误；钠在空气中燃烧，可以生成Na2O2淡黄色固体，B正确；钠性质活泼，能与水反应，应保存在煤油中，C错误；钠性质活泼，钠先与CuSO4溶液中的水反应，不能置换出铜，D错误。] 4．D　[将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，A错误；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误；Na在氯气中可以燃烧，C错误；常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确。] 5．D　[Na2O是白色固体而Na2O2是淡黄色固体，A错误；虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B错误；加热氧化钠生成过氧化钠，不能用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2，C错误；Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，D正确。] 6．C　[钠与题中四种溶液反应均有气体(H2)放出。少量金属Na分别与稀盐酸、K2SO4溶液、NaOH溶液反应生成的Na＋的质量大于放出H2的质量，故反应后溶液的质量均增大，A、B、D项不符合题意。由反应2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2NaCl可知，少量金属钠与CuCl2溶液反应生成的Cu(OH)2沉淀的质量与放出H2的质量之和大于生成的Na＋的质量，故溶液质量减小，C项符合题意。] 7．C　[Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒定律可知，固体由2Na2O2→4NaOH，其质量增加的量等于2H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。] 8．C 9．由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。 10．B　[Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠；Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2更稳定；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气；Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应，生成NaOH和O2，此过程中不只生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出。] 11．AD　[钠露置于空气中，发生的反应如下：①4Na＋O2===2Na2O，生成的是氧化钠；②Na2O＋H2O===2NaOH，生成的不是碳酸钠；③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，表面出现液滴；④2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO310H2O，发生的是化学变化；⑤Na2CO310H2O风化为Na2CO3。] 12．AC　[Na2O2中加水，发生反应生成NaOH和O2，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A错误；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，所以③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B正确；因为空气中CO2的含量很小，且溶解比较缓慢，所以④中现象不可能是与空气中二氧化碳反应造成的，而应是含有强氧化性 ... ...