鲁科版高中化学必修第一册第3章第3节第1课时自然界中的氮循环氮气与氮氧化物基础课课件+作业含答案

(课件网) 第1课时　自然界中的氮循环　氮气与氮氧化物 (基础课) 第3章　物质的性质与转化 第3节　氮的循环 素养 目标 1．通过了解自然界中氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质，并了解含氮物质的相互转化在生产、生活中的应用及对生态环境的影响。 2．通过情境素材和合作探究，了解氮气、一氧化氮和二氧化氮的性质。 初高 衔接 1．空气的主要成分是氮气、氧气，体积分数分别为78%和21%。 2．通常状况下，氮气是一种无色、无味的气体，性质非常稳定。 3．工业获得氮气的方法：将空气降温、加压液化、分馏。 必备知识 自主预习 一、自然界中的氮循环 1．氮元素在自然界中的存在形式：____态和____态。 2．自然界中氮的循环 游离 化合 氨气 氮氧化物 游离态 含氮化合物 (2)分类 　 生物 人工 2．氮气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 无味 比空气____ __溶于水 稍小 难 (2)化学性质 氮气的化学性质_____，通常很难与其他物质发生反应。 ①还原性 a．实验探究 实验装置 实验操作 现象 硬质玻璃管内充入N2和O2，然后给硬质玻璃管两端的电极上通电，在硬质玻璃管内能产生电火花 气体颜色由_____ 不活泼 无色 变为红棕色 b．结论：在放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO立即被氧化为NO2，化学方程式为_____、_____。 ②氧化性 N2和H2反应生成NH3，化学方程式：_____ 。 2NO＋O2===2NO2 N2＋3H2 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮中的高能固氮。 (　　) (2)N2和O2在放电条件下会生成NO2。 (　　) (3)N2中N元素价态为0价，处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性。 (　　) × × √ 三、氮氧化物 1．物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO ____ 气体 ____ 有毒 __溶于水 NO2 _____ 气体 _____ 有毒 __溶于水 无色 无味 难 红棕色 刺激性 易 实验装置 实验操作 现象 向充满NO气体的试管中注入O2 气体颜色_____ 向充满NO2气体的试管中注入水 气体逐渐减少，颜色_____，得到__色溶液 2．化学性质 (1)实验探究 由无色逐渐变为 红棕色 由红棕色变为无色 无 (2)结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，反应的化学方程式为 ①NO―→NO2：_____； ②NO2―→NO：_____。 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 (　　) (2)实验室收集NO，既可以用排水法又可以用排空气法。 (　　) (3)制NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。 (　　) × × × 关键能力 情境探究 氮气在正常情况下是一种安全的气体。通常用来作保护气体，很多电灯泡里都充有氮气，因为这样可以减慢钨丝的氧化速度，使灯泡经久耐用。 氮气的化学性质 [问题1]　很多电灯泡里都充有氮气，说明什么？ 提示：N2稳定，高温下不与钨丝反应。 [问题2]　氮气性质稳定，是不是不能跟其他物质反应？ 提示：不是。氮气是非金属单质，氮元素的化合价为0价，属于中间价态，在化学反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂，如与H2、Mg反应做氧化剂，与O2反应做还原剂。 [问题3]　将1 mol N2、3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下反应，能否得到2 mol NH3？原因是什么？ 提示：不能。因为合成氨的反应是可逆反应，不能完全进行到底。 3．工业制法：空气中含有大量的氮气，空气是工业制氮气的主要来源，生产方法主要是分离液态空气，并制得液态氧。 1．下列关于氮气性质的说法中，错误的是(　　) A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小 D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂 ... ...