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课件网) 实验探究课2 亚铁盐和铁盐的性质 第3章 物质的性质与转化 【实验目的】 1．以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。 2．通过实验设计、实验验证提升探究物质性质的能力。 【实验用品】 仪器：试管，胶头滴管，镊子，药匙。 试剂：FeSO4溶液，FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸钾)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，NaOH溶液，铁粉，锌片，铜片。 实验 步骤 性质 氧化性 还原性 实验 步骤 2．实验记录 实验内容 实验现象 实验结论及 离子方程式 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量铁粉 _____ 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量铜片 _____ 先变红色，后褪色 Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，离子反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+ 先变红色，后红色 消失，变为蓝色 Fe3+具有氧化性，离子反应：2Fe3+＋Cu ===2Fe2+＋Cu2+ 实验内容 实验现象 实验结论及 离子方程式 向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 _____ 向FeSO4溶液中加足量锌粉 _____ 先无明显现象， 后呈红色 Fe2+具有还原性，离子反应：2Fe2+＋Cl2 ===2Fe3+＋2Cl－ 溶液由浅绿色变为 Fe2+具有氧化性，离子反应：Zn＋Fe2+ ===Fe＋Zn2+ 无色 3．注意事项 (1)氯水必须是新制备的。 (2)FeSO4溶液必须是新制备的。 【问题和讨论】 1．如何根据物质的化学式(或离子)确定其具有氧化性和还原性？ 提示：如果某物质中元素化合价处于最高价，则该物质只有氧化性，若处于最低价，则只具有还原性，若处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。 2．保存亚铁盐(Fe2+)溶液时如何防止亚铁盐(Fe2+)被氧化？ 提示：加入少量铁粉。 3．实验中如何检验Fe2+和Fe3+的存在？ 【跟踪训练】 1．要证明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+，进行如下实验时的最佳操作及顺序是( ) ①加入少量KSCN溶液 ②加入足量氯水 ③加入足量的高锰酸钾溶液 A．③① B．①② C．②③ D．①②③ √ 2 4 3 题号 1 5 2．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( ) A．CuCl2溶液中加入铁粉 B．Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 C．向FeO中加入稀硫酸 D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 B [A项中生成FeCl2；B项中最终生成FeCl3；C项中生成FeSO4；D项中最终生成FeCl2。] √ 2 4 3 题号 1 5 3．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+ √ 2 4 3 题号 1 5 C [A项不能确定有没有Fe2+；B项，若原溶液中含有Fe3+，同样可看到相同的现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定是否含有Mg2+。] 2 4 3 题号 1 5 4．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药片。该药片不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验： 2 4 3 题号 1 5 (1)试剂1是_____，试剂2是_____，加入新制氯水所发生反应的离子方程式是_____ _____。 (2)该同学猜想红色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+，你认为该同学的猜想合理吗？_____，理由是_____；请设计一个简单的实验加以验证： _____。 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 不合理 可能是Fe(SCN)3中 的SCN－被过量的氯水氧化 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液不变红(或 ... ...
