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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第四节 配合物与超分子 问题：无水CuSO4固体是白色的，为什么吸水之后CuSO4·5H2O是蓝色的呢？ 实验室中，为了防止大型仪器受潮，常见药品无水CuSO4固体做干燥剂。 CuSO4 CuSO4·5H2O 任务一 配合物 实验：下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。 固体颜色 CuSO4 白色 CuCl2 绿色 CuBr2 深褐色 K2SO4 白色 NaCl 白色 KBr 白色 溶液颜色 无色离子 什么离子呈 天蓝色 实验结论： 理论解释： 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 SO42－ Na+ Cl－ K+ Br－ Cu2+ 在水溶液中常显蓝色 Cu2+与水结合形成的四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+显蓝色 任务一 配合物 思考 ：Cu2+与H2O结合形成[Cu(H2O)4]2+显蓝色，它们是怎么结合的？ O H H 4H2O 配体 孤电子对 中心离子 具有空轨道 配位键 Cu2+ Cu2+ OH2 H2O H2O H2O Cu2+ 四水合铜离子 Cu(H2O) 4 2+ 任务一 配合物 1. 配位键 (1)概念：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 (2)表示方法： (电子对给予体)A — B(电子对接受体) （ 或 A B ） 提供孤电子对的原子，叫配体 接受孤电子对的原子（离子） 任务一 配合物 1. 配位键 (3)形成条件： 一方能提供孤电子对(配体) 另一方能提供空轨道(中心原子或离子) 提供孤电子对的离子或分子（如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等） 提供空轨道，接受孤电子对（如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等） 配位键具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属元素的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 任务一 配合物 2. 配合物 (1)概念：通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 Cu OH2 H2O H2O H2O 2+ 配体 配位键 配离子 中心离子 配位数＝4 Cu(H2O) 4 2+ 内界 外界 SO42- 提供孤电子对：H2O 提供空轨道：Cu2+ (2)组成： 配合物 内界 外界 中心粒子 配位体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 ①有些存在外界、有些无外界 ②中心粒子：可为阳离子或中性原子 ③配体：离子或分子，一种或同时存在多种 (3)配合物结构特点： 任务一 配合物 2. 配合物 任务一 配合物 2. 配合物 (4)常见配合物的形成实验 ———硫酸四氨合铜 实验操作 实验现象 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 加入 氨水 蓝色沉淀 继续加入氨水 蓝色沉淀溶解 加入 乙醇 深蓝色晶体 任务一 配合物 2. 配合物 (4)常见配合物的形成实验 ———硫酸四氨合铜 实验操作 实验现象 实验原理 向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水 继续添加氨水并振荡试管 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁 形成难溶物 难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 析出深蓝色晶体 深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 任务一 配合物 2. 配合物 (4)常见配合物的形成实验 ———硫氰化铁离子 实验操作 实验现象 实验原理 溶液变为 ... ...
