4.1 糖类 学案 【学习目标】 认识糖类的组成和结构特点，了解能说明单糖、二糖和多糖的区别与联系。 从糖类的官能团角度探析糖类的结构特点，理解葡萄糖、果糖的化学性质。 3.学会葡萄糖的实验方案的设计方法，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。 【学习重难点】 重点 葡萄糖的化学性质。 难点 葡萄糖的实验方案的设计 【预习新知】 糖类的组成和分类 1．组成：一般含 三种元素，通式一般为 n，称为碳水化合物。 2．定义：糖类是 、 和它们的脱水缩合物。 单糖 寡糖或 低聚糖 多糖 定义 不能水解的糖 1 mol糖水解后能产生2～10 mol 单糖的糖 1 mol糖水解后能产生10 mol以上单糖的糖 代表物 、 核糖和脱氧核糖 常见的二糖有 、 和乳糖 、 和糖原 3.几种单糖的分子组成和结构 分子式 结构简式 官能团 葡萄糖 果糖 核糖 脱氧核糖 相互关系 葡萄糖与果糖互为 ；核糖与脱氧核糖都是含有5个碳原子的单糖———戊糖 【特别提醒】(1)糖类不一定均符合Cm(H2O)n组成，如脱氧核糖的分子式为C5H10O4。 (2)符合Cm(H2O)n组成的物质不一定是糖类，如乙酸的分子式为C2H4O2[或C2(H2O)2]。故碳水化合物表示糖类并不准确。 单糖 1．葡萄糖 (1)存在与物理性质 葡萄糖存在于水果、蜂蜜，以及植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。葡萄糖是易溶于水的无色晶体，熔点为146 ℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。 (2)化学性质 葡萄糖具有醛和醇的特征反应 ①还原性：与新制Cu(OH)2悬浊液反应、银镜反应、使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 现象 化学方程式 ②不饱和性：与H2发生加成反应。化学方程式 ③与羧酸等发生取代反应。1 mol葡萄糖可以与5_mol乙酸发生 反应。 ④体内氧化反应提供能量，是一种重要的营养物质。化学方程式 【特别提醒】葡萄糖的环状结构 αD吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 βD吡喃葡萄糖 2．果糖存在与物理性质 果糖在水果和蜂蜜中含量较高，它比蔗糖的甜度高。纯净的果糖为 色晶体，易溶于水，吸湿性强。 3．核糖与脱氧核糖 核糖与脱氧核糖分别是生物体的遗传物质 (RNA)与 (DNA)的重要组成部分。它们都是含有5个碳原子的单糖———戊糖。均为醛糖，具有 性。 二者的结构简式分别为 和 。 【基础自修】答案： 一、1.碳、氢、氧 Cm(H2O)n 多羟基醛、多羟基酮 2.葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 二糖 1.蔗糖 ①分子式： 。 ②最常用的甜味剂，存在于大多数植物中，在甘蔗和甜菜中含量最丰富。 ③物理性质：无色晶体，熔点186℃，易溶于水。 ④化学性质：在酸和酶的作用下，蔗糖可水解生成 和 。 方程式： 2.麦芽糖 ①分子式为： 。 ②麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉可制得饴糖，其主要成分为麦芽糖。 ③是 水解过程中的一种中间产物，在酸或酶催化下，麦芽糖发生水解反应生成 。方程式： 。 微点拨：①蔗糖、麦芽糖、乳糖分子式均为C12H22O11,三者互为同分异构体。 ②蔗糖、麦芽糖都属于二糖，水解产物都能产生银镜反应，都能被Cu(OH)2氧化。 设计实验：葡萄糖属于还原糖，蔗糖和麦芽糖是否属于还原糖？ 操作 现象 结论 归纳对比 蔗糖 麦芽糖 相似性 ①组成相同，分子式均为C12H22O11，互为同分异构体； ②都属于二糖，1mol二糖水解后生成2mol单糖 官能团 不含醛基，是非还原糖 含有醛基，是还原糖 化学性质 不能发生银镜反应，也不能被新制的Cu(OH)2氧化 能发生银镜反应，能被新制的Cu(OH)2氧化 水解产物 葡萄糖和果糖 葡萄糖 多糖 淀粉、纤维素 分子式 结构简式 官能团 葡萄糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO —OH、—CHO 果糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)3COCH2OH 、 —OH 核糖 C5H10O5 CH2OH(CHOH)3CHO —OH、 —CHO 脱氧核糖 C5H10O4 CH2OH(CHOH)2CH2CHO —OH、 —CHO 相互关系 同分异构体 二、 ... ...
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