2.1 烷烃 学案 【学习目标】 1．了解烷烃的结构与化学性质。 2．了解烷烃的物理性质变化规律。 3．了解烷烃的命名方法。 4．了解烃基的概念和几种常见烃基的结构。 【学习重难点】 1、重点：依据甲烷的结构和性质认识烷烃的结构和性质。 2、难点：烷烃的系统命名法。 【预习新知】 烷烃的结构和性质 一、烷烃的概念、通式、结构特点、存在 1、概念：烃分子中碳原子之间都以碳碳_____结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。 2、 通式：_____，符合通式的一定是烷烃。 3、 结构特点：分子中的碳原子都采取_____杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。烷烃分子中的共价键全部是单键。 4、存在：天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。 答案： 1．单键 2．CnH2n+2（n为正整数） 3. sp3 例题、（2024·黑龙江·哈师大附中高二期中）辛烷分子中含有18个氢原子，则辛烷的分子式为（ ） A． B． C． D． 答案：C 由题意可知，有机物为烷烃，烷烃的通式为CnH2n+2，有18个氢原子，故分子式为C8H18。 故选C。 变式1、（2024·河北·石家庄市第一中学东校区高二阶段练习）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为9NA B．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA C．1mol环己烷含共价键数目为6NA D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NA 答案：B A．22.4L(标准状况)F2物质的量是1mol，所含的质子数为18NA，A错误； B．高温下，16.8gFe物质的量0.3mol与足量水蒸气完全反应生成0.1 molFe3O4，失去的电子数目为0.8NA，B正确； C．1mol环己烷含共价键数目为6NA碳碳单键和12NA碳氢单键，C错误； D．1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1mol，离子总数为2NA，D错误； 故选B。 变式2、（2024·吉林·抚松县第一中学高二开学考试）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A．18gD2O含有的质子数与中子数均为NA B．17g羟基(—OH)中含有的电子数为10NA C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA D．14gC2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA 答案：D A．18 g D2O的物质的量为=0.9mol，1个D2O中含有的质子数与中子数均为10个，所以0.9molD2O中含有的质子数和中子数均为9 NA，故A错误； B．1个羟基(—OH) 含有9个电子，17 g 羟基(1mol)中含有的电子数为9NA，故B错误； C．1个丙烷分子（C3H8）中含有10个共价键（8个C-H键，2个C-C键），标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，所以0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA，故C错误； D．C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物可看做是14gCH2，14gCH2的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为2NA，故D正确； 故选D。 二、甲烷结构的表示方法 甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的空间结构。4个C—H键的键长、键能、键角均相同，键角为109°28′。 三、同系物与同分异构体 1、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 （1）同系物结构相似，决定了化学性质相似 （2）同系物的相对分子质量相差“14n” （3）所有烷烃互为同系物 2、同分异构体 （1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。 （2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 3、烷烃的同分异构体的书写方法 主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排位由邻、对到间。 例题、（2024·江苏如皋·高二学业考试）下列物质互为同分异构体的是（ ） A．O2和O3 B．CH3CH3与 ... ...
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