化学式提优计算题型 相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；P：31；S：32；Cl：35.5；K：39；Ca：40；Fe:56. 一、相对分子质量计算 典例1：一个NO2分子质量为a千克，一个N2O3分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO3 的相对分子质量为（ ） A． B． C． D． 变式1： 已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，（假设两种分子中硫、氧原子分别具有相同的中子数）若以硫原子质量的1/32为标准，则SO2的相对分子质量是_____。（用m、n表示） 变式2：已知一个CO分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数）若以碳原子质量的1/12为标准，则CO2的相对分子质量是_____。（用m、n表示） 二、根据化学式求元素的化合价 典例1：金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是 （ ） A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55 C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55 变式1：下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的是（ ） A.Fe（NO3）2与Fe（NO3）3 B.KClO3与KClO C.HPO3与H3PO4 D.Na2SO3与Na2SO4 变式2：下列几种物质依一定规律排列，则空格内的物质应是（ ） HCl 、 、 HClO、 KClO3、 HClO4 A、NaCl B、Ca(ClO)2 C、Cl2 D、Cl2O3 变式3：已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a 。则在化合物中Y的化合价为（ ） A、－a/2 B、－a/3 C、－2a/3 D、－3a/2 三、根据化合价确定化学式 典例1：元素R在化合物中只有一种化合价，某含元素R的物质的化学式为R2O3。则下列由元素R组成的物质里化学式书写正确的是（ ） A. RCl2 B. R（NO3）3 C. RSO4 D. R（OH）2 变式1：已知元素R与SO42-形成化合物的化学式为Rn（SO4）m，那么它与NO3-形成化合物的化学式为（ ） A. Rn(NO3)m B. Rm(NO3)n C. R(NO3)2m/n D.R(NO3)2n/m 变式2：A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（ ） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4 变式3：元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是 （ ） A、AxBy B、AyBx C、BxAy D、ByAx 四、利用元素的质量比确定化学式 典例1：X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2 ，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 （ ） X3Y2 B、X3Y4 C、X2Y3 D、XY 变式1：元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为 7：8，R的原子量为14，则R的氧化物的化学式为： 。 变式2：X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式 。 变式3：X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为（ ） A．XY B．X2Y3 C．XY3 D．X3Y 五、利用元素的质量分数求化学式 典例1：某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6 变式1：维生素A1中C的质量分数为83.9%，H的质量分数为10.5%，O的质量分数为5.6%，其式量是286，则维生素A1化学式为（ ） A．C19H28O2 B．C20H14O2 C．C20H30O D．C19H42O 六、利用原子结构特征确定化学式 典例1：A元素的原子核外有16个电子，B元素的原子最外层有2个电子，则A、B两元素形成的化合物的化学式为( ) A、AB B、BA C、B2A D、BA2 变式1：1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元 ... ...
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