(
课件网) 人教版 选择性必修三 第一章 第二节 第一课时 《 分离、提纯》 研究有机物的一般步骤 分离、提纯 元素定量分析 确定实验式 相对分子质量 确定分子式 确定结构式 蒸馏、萃取分液、重结晶 研究有机物的一般步骤 一、蒸馏 2.条件： 有机物热稳定性较强 与杂质的沸点相差较大（一般大于30℃） 1.原理: 混合物沸点不同，除去难挥发或不挥发杂质。 液态有机物 3.适用范围： 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管（尾接管） 主要实验仪器 冷凝管 蒸馏烧瓶 球形冷凝管 直形冷凝管 牛角管（尾接管） 蒸馏时用直形冷凝管 蒸馏烧瓶 石棉网 温度计 直形冷凝管 锥形瓶 蒸馏装置 气化 冷凝 接收 测量蒸汽的温度 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处 出水 进水 冷凝管中水的流向： 下口流入，上口流出 加入碎瓷片，防止暴沸 【任务一】如何利用蒸馏方法提纯工业乙醇？ 已知工业乙醇（主要成分是乙醇，含有水、甲醇杂质），通过蒸馏可获得95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。共沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。 物质 乙醇 水 沸点／℃ 78.5 100 沸点差距小 含杂 乙醇 95.6%乙醇 和4.4%水 无水乙醇99.5% 蒸馏 如何获得无水乙醇？ CaO+H2O=Ca(OH)2 固液混合物分离为什么不用过滤而用蒸馏呢？ 原因： 1.CaO和水反应生成的Ca(OH)2是糊状物，过滤时会堵塞滤纸孔。 2.Ca(OH)2微溶，少量Ca2+、OH-等离子会透过滤纸导致乙醇不纯。 加CaO 蒸馏 ？ 东晋葛洪的《肘后备急方》记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，屠呦呦受其启发，利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。 有机物在两种互不相溶溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。 萃取 溶质溶解度：萃取剂中比原溶剂中大 和原溶剂不相溶，不反应 01 02 03 萃取剂与被萃取物质要易于分离 萃取剂的选择 二、萃取 萃取剂 分液漏斗 注意事项： 检查是否漏水。 放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准或者打开塞子。 下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 萃取的操作 分液 静置 装液 振荡 分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。 【任务二】如何提纯碘水中的碘单质？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 溶解性：水不溶于四氯化碳、苯 密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml（比水轻）；四氯化碳1.59g/ml（比水重） 萃取剂： 苯 四氯化碳 实验：利用四氯化碳萃取碘水中碘单质 实验步骤 实验现象 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗, 注入4mL CCl4, 盖好玻璃塞。 CCl4不溶于水，在下层 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 静置后，CCl4层变紫色，水层黄色变浅 液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开, 分液漏斗下面活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下. 用CCl4萃取碘水的碘 分液后应如何分离碘的四氯化碳有机溶液？ （已知：四氯化碳沸点：76.8 ℃ 碘单质沸点：184.35 ℃） 蒸馏 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 结晶和重结晶 如何除KNO3固体中少量NaCl固体 重结晶 状态变化 操作 结晶 l s 蒸发结晶／冷却结晶 重结晶 s l s 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 04 重结晶 被提纯物与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 方法 原理 适用 范围 试剂 要求 三、重结晶 被提纯物和杂质为固态 杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。 被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度 ... ...
