专题20 物质结构与性质基础 目录 1 【考向一】原子核外电子的排布 1 【考向二】元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较 3 【考向三】“两大理论”与微粒构型 5 【考向四】分子性质与微粒作用 9 【考向五】成键方式、晶体类型的判断 11 【考向六】晶体化学式及粒子数确定 14 【考向七】原子分数坐标分析方法 18 【考向八】有关晶胞参数的计算 21 【考向九】解释原因类简答题 27 30 【考向一】原子核外电子的排布 【典例1】（2024·福建·）(1)①基态镓(Ga)原子的价电子排布式为 。 答案：4s24p1 解析：①已知Ga是31号元素，故基态镓(Ga)原子的价电子排布式为：4s24p1， 1．能层、能级、原子轨道数及最多容纳电子数 能层 一 二 三 四 五 … 符号 K L M N O … 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … 包含原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 1 … … 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … … 2 8 18 32 … 2n2 2.常见原子轨道电子云轮廓图 原子轨道 电子云轮廓图形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃(或纺锤)形 3(px，py，pz) 3.基态原子的核外电子排布 （1）原子核外电子排布的“三规律” 能量最低原理 原子核外电子总是优先占有能量最低的原子轨道 泡利原理 每个原子轨道里，最多只能容纳2个自旋状态相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同 （2）基态原子核外电子排布的四种表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) 【易错点】原子轨道处于全空、半充满、全充满状态更稳定。Cr、Cu的电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。 【变式1-1】（2024·湖北·）(1)基态的轨道表示式为 。 答案： 解析：基态Be2+的电子排布式为1s2，其轨道表达式为。 【变式1-2】（2024·湖南·）(1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； 答案：3d104s1 解析：（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1， 【考向二】元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较 【典例2】（2024·甘肃·）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。、下列说法错误的是（ ） A．原子半径： B．第一电离能： C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的杂化方式相同 答案：B 解析：A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为OB；Mg>Al；N>O；P>S。 （3）应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属 ... ...
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