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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 一、元素周期表与化学性质 易失去电子 易得到电子 不易得失电子 请你思考！ 结合所学知识，试想哪些易得电子，哪些易失电子？ 一、元素周期表与化学性质 1.元素化学性质与原子最外层电子数的关系 ①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。 Cs F ②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出金属性。 失去1个电子 钠离子 带1个单位正电荷 钠原子 金属性 ③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出非金属性。 得到1个电子 带1个单位负电荷 非金属性 氯原子 氯离子 碱金属 卤素元素 F Cl Br I 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 认识卤素原子结构 实验依据 结论 元素非金属性强弱的判断依据 ①根据单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 越容易，非金属性↑ ②根据单质与氢气反应生成气态氢化物的稳定性 稳定性↑非金属性↑ ③根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 酸性↑非金属性↑ 归纳总结 非金属性：非金属元素的原子得电子的能力 二、卤素 卤族元素原子结构特点 最外层7e-，反应时易得e-，元素：非金属性 核电荷数↑，电子层数↑，半径↑， 得电子能力↓，非金属性↓ 相似性 递变性 F Cl Br I 二、卤素 单质 颜色（常态） 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 淡黄绿色（气体） 1.69 g/L（15℃） 219.6 188.1 Cl2 黄绿色（气体） 3.124 g/L（0℃） 101 34.6 Br2 深红棕色（液体） 3.119 g/cm3（20℃） 7.2 58.78 I2 紫黑色（固体） 4.93 g/cm3 113.5 184.4 颜色加深 密度增大 熔沸点增大 二、卤素 F2 Cl2 Br2 I 2 （1）物理性质 淡黄绿色（气体） 黄绿色（气体） 深红棕色（液体） 紫黑色（固体） ρ ↑ 熔沸点↑ 颜色加深 有刺激性气味，有毒； 易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂，在水中溶解度小。 相似性 递变性 二、卤素 1.卤素单质与氢气的反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 冷暗处爆炸 H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如氯化氢稳定 不断加热 不稳定 卤素的非金属性强弱： 逐渐减弱 递变性 （2）化学性质 与氢气反应逐渐变得困难 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 酸性：HF < HCl < HBr < HI 二、卤素 1.卤素单质与氢气的反应 （2）化学性质 由Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱， 即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱, 酸性↑ 非金属性↑ 二、卤素 2.卤素单质间的置换反应 Cl2、Br2、I2均可溶于水，易溶于有机溶剂（如CCl4、苯）。 单质 Cl2 Br2 I2 水溶液颜色 淡黄绿色 橙黄色 棕黄色 在CCl4溶液颜色 黄绿色 橙红色 紫红色 实验4-1 ①4mlKBr+1ml氯水振荡 ②4mlKI+1ml氯水振荡 ③4mlKI+1ml溴水振荡 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2 2I－＋Br2 = 2Br－＋I2 无色变为橙黄色 无色变为棕黄色 无色变为棕黄色 二、卤素 2.卤素单质间的置换反应 单质 Cl2 Br2 I2 水溶液颜色 淡黄绿色 橙黄色 棕黄色 对应CCl4溶液颜色 黄绿色 橙红色 紫红色 ①4mlKBr+1ml氯水振荡 ②4mlKI+1ml氯水振荡 ③4mlKI+1ml溴水振荡 2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2 2I－＋Br2 = 2Br－＋I2 滴入四氯化碳 、振荡 因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2） 所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 二 ... ...
