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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 按物质的组成分类 物质 纯净物 混合物 单质 金属 单质 非金属 单质 电解质 非电解质 化合物 按在水溶液或熔融状态下能否导电分类 即不是电解质也不是非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电 在水溶液中和熔融状态下都不能导电 酸，碱，盐，水、活泼金属氧化物等 非金属氧化物、 大部分有机物：蔗糖、酒精 知识回顾：什么是电解质？什么是非电解质？从物质类别的角度说明，常见的电解质有哪些？非电解质有哪些？ 思考：相同浓度相同体积的不同电解质的导电能力一样吗？ 任务一 强电解质 弱电解质 探究实验：取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 约为3 较强 较弱 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 思考1：镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ 思考2：当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？ 思考3：为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 氢离子浓度 ①反应速率不同 ②pH不同 盐酸和醋酸的电离程度不同 任务一 强电解质 弱电解质 从微观层面理解电解导电能力不同的本质区别 液 面 液 面 盐酸 醋酸溶液 H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H2O H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ H2O H2O H2O H2O H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O H2O H2O H2O H2O CH3COO- CH3COOH CH3COO- CH3COOH H+ HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 完全电离 不完全电离 任务一 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐。 强电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③H2O。 在水溶液中不能完全电离的电解质 弱电解质 电解质的强弱与其在水中的溶解度无关 电解质不完全电离，书写电离方程时要用 ” “ 任务一 强电解质 弱电解质 电离方程式的书写 (1)强电解质完全电离用“=”连接（书写H2SO4、BaSO4） H2SO4=2H++SO42- BaSO4=Ba2++SO42- (2)弱电解质部分电离用“ ”连接（书写CH3OOH、NH3H20、H2O） CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- H2O H++OH- ①多元弱酸分步电离分布书写（书写H2CO3） H2CO3 H++HCO3-(主要) HCO3- H++CO32- ②多元弱碱分布电离一步书写(书写Mg(OH)2) Mg(OH)2 Mg2++2OH- (3)多元强酸酸式盐的电离: NaHSO4(水溶液)=Na＋+H＋+SO42- NaHSO4(熔融)=Na＋+HSO4- (4)多元弱酸酸式盐的电离: NaHCO3=Na＋+HCO3- HCO3- H++CO32- 问题：电离是化学反应吗？ 不是，只有化学键断裂，没有化学键形成，是吸热过程。 任务二 弱电解质的电离平衡 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水时 接着 最后 0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 速率 时间/t 时间/t 浓度/C t1 t1 o o υ电离 υ结合 υ电离 =υ结合 电离平衡状态 C(CH3COOH) C(CH3COO-)、C(H+) 思考：在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ CH3COOH CH3COO - + H+ 电离平衡也是一种化学平衡 任务二 弱电解质的电离平衡 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 1.电离平衡的定义 2.电离平衡的特点 研究对象为弱电解质，微弱电离 ν ... ...
