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课件网) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 沉淀溶解平衡 第3课时 沉淀溶解平衡的应用 任务一 沉淀的生成 工业废水的处理 在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 沉淀生成原理：通过加入沉淀剂，或控制溶液的pH，使Q>Ksp，生成溶解度小的电解质（沉淀），越小越好。 任务一 沉淀的生成 1. 加沉淀剂法： 如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子（如Cu2+、Hg2+）等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 Cu2+ + S2- ＝ CuS↓ Hg2+ + S2- ＝ HgS↓ Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ Hg2+ + H2S ＝ HgS↓+ 2H+ 金属硫化物溶解性：硫化碱金属溶于水，其余不溶于水 练习：常温下，已知Ksp(CaF2)=6.4×10-10，Ksp(MgF2)=3.2×10-11某工业废水中含有一定量的Ca2+和Mg2+，通过加入NaF固体除去两种离子，要使两种离子完全沉淀，溶液中F-浓度至少为_____mol/L，当Ca2+和Mg2+均完全沉淀后，溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_____。 0.008 20 通过调节溶液的pH、使金属阳离子转化为氢氧化物沉淀 任务一 沉淀的生成 2. 调pH法： 氢氧化物 开始沉淀时的pH (0.1 mol/L) 沉淀完全时的pH(＜10-5 mol/L) Cu(OH)2 4.67 6.67 Fe(OH)3 1.48 2.81 Fe(OH)2 5.8 8.8 练习：根据表中数据，分析除杂方法 ①如何除去CuCl2中混有的少量Fe3+？ ②如何除去CuCl2中混有的少量Fe2+？ Fe3+ 完全沉淀 Cu2+完好无缺 2.81 PH 4.67 5.8 8.8 Fe2+ 开始沉淀 Cu2+也沉淀 Fe2+ 完全沉淀 Cu2+早已完全沉淀 ①加Cu(OH)2或CuO或CuCO3，调节pH至2.81～4.67，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 ②先将Fe2+氧化为Fe3+，再加Cu(OH)2或CuO或CuCO3，调节pH至2.81～4.67，沉淀Fe3+ 氧化剂可用：氯气、双氧水、氧气等(不引入杂质) 课堂练习 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.Cl－、Br－、CrO42－ B.CrO42－、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO42－ D.Br－、CrO42－、Cl－ C 任务二 沉淀的溶解 1. 原理：对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去平衡体系中的相应离子，使Q＜Ksp，平衡向溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。 2. 实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 NH4Cl溶液 现 象 无明显现象 沉淀迅速溶解 沉淀逐渐溶解 盐酸: H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2溶解 溶解度太小, 必须加入大量的水才能看到明显的溶解 蒸馏水: NH4Cl：NH4+水解产生的H+与Mg(OH)2溶解产生的OH-反应，平衡向右移动，从而使Mg(OH)2溶解 任务二 沉淀的溶解 3. 沉淀溶解方法 ① 难溶于水的沉淀溶于酸中; 如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于盐酸。 ② 难溶电解质溶于某些盐溶液中; 如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 ③ 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度; H2S FeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O ④ 利用生成络合物使沉淀溶解 。 如：难溶于水的氯化银可以溶解于氨水中。 任务三 沉淀的转化 KI 溶液 Na2S溶液 生成白色沉淀 （AgCl） 生成黄色沉淀 （AgI） 生成黑色沉淀 （Ag2S） Ksp＝6.3×10-50 Ksp＝1.8×10-10 Ksp＝8.5×10-17 结论：一般沉淀可以从溶解度小的向更小的方向转化,差别越大,转化越容易。 现 象 任务三 沉淀的转化 结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度： Fe(OH)3
