7.2.1《乙烯与有机高分子材料》（第1课时）学案（含解析）

7.2.1《乙烯与有机高分子材料》 第1课时 学案 核心素养发展目标： 微观探析：认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念 证据推理：通过分析、推理认识乙烯发生加成反应时的断键 教学重点难点： 重点：从宏观和微观两个方面研究乙烯的结构如何决定其性质。 难点：乙烯的加成反应、加聚反应的基本规律。 课堂探究： 环节 学生探究过程 提升素养 自主预习 1.以甲烷为代表的烷烃的结构特点是什么？ 。 2.以甲烷为代表的烷烃的化学性质的特点是什么 。 3.预习教材并查阅资料，生活中乙烯还有哪些用途？ 乙烯的用途归纳 。 一、乙烯的物理性质 【问题探究】 1.如何收集乙烯气体？ 。 2.乙烯和乙烷都难溶于水，它们溶于有机溶剂吗？ 。 从乙烯的物理性质认识有机物的溶解性的特点是 。 二、乙烯的分子组成与结构 【讨论】C2H4的成键情况。 【总结】 乙烯的分子式： ，乙烯的电子式： ， 乙烯的结构式： ，乙烯的结构简式： 。 乙烯的球棍模型： 乙烯的空间填充模型： 【要点归纳】乙烯分子6个原子 ，键角为 ， 形分子，分子中有 ，碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”。 1.认识乙烯的结构特征。 2.乙烷与乙烯在结构上的不同点 。 续表 环节 学生探究过程 提升素养 二、乙烯的分子组成与结构 【比较】 名称乙烷乙烯结构简式CH3CH3CH2=CH2碳碳键的类别键角109°28'120°碳碳键键长/(×10-10m)1.541.33碳碳键键能/(kJ·mol-1)348615空间各原子的位置2个C和6个H不在同一平面上2个C和4个H在同一平面上 【实验7-2】 （1）点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。 （2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸甲溶液的试管中，观察现象。 三、乙烯的化学性质 【问题探究1】 1.乙烯燃烧现象是什么 与乙烷燃烧有何不同 为什么 写出反应的化学方程式。 2.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，产生的现象是什么？发生了什么反应？ 3.如何鉴别乙烷和乙烯？。 4.能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯？。 【问题探究2】 1.乙烯通入溴的四氯化碳溶液有何现象？ 2.根据给出的产物结构，你认为断键位置和成键位置是什么？反应的化学方程式是什么？ 3.这个反应是取代反应吗？与取代反应有何不同 你认为乙烷为什么不能发生该反应？ 【练习】乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应。写出反应的化学方程式。 【理解】在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物———聚乙烯。 乙烯的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧 (化学方程式)。 现象： 。 ②被(酸性KMnO4溶液)氧化现象： 。 （2）加成反应 定义： 。 续表 环节 学生探究过程 提升素养 三、乙烯的化学性质 制备聚乙烯的化学方程式： 。 【问题探究3】如何除去乙烷中的乙烯？ 【变式训练1】能否用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯？ 【变式训练2】聚乙烯能否使溴的四氯化碳溶液褪色？ （3）聚合反应 叫做聚合反应。 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为 反应，简称 反应。 课堂练习： 1.下列分子中，所有原子均在同一平面的是（ ） A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.新戊烷 2.1 mol乙烯与氯气完全加成后，再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A.1 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol 3.下列物质属于不饱和烃的是（ ） A. B.正丁烷 C.CH2=CH—CH3 D.C8H18 4.下列关于乙烯分子结构的描述错误的是（ ） A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.乙烯是最简单的烯烃 C.乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D.乙烯分子中所有原子都在一条直线上 5.区别CH4和C2H4的方法最好是（ ） A.比较它们在水中的溶解度大小 B.嗅闻它们的气味 C.通入溴水中，观察 ... ...