上海市交大附中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（含答案）

2024-2025学年上海市交大附中第一学期期末考 高一年级 化学学科 原子量： O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 I-127 一、重要的含氯化合物（共23分） 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置（部分装置省略）制备氯气，并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是ClO3-、Cl-。 1．A中的试剂是_____。（填化学式）（2分） 2．图中制备氯气的化学方程式是_____ 3．b中的KOH溶液的浓度_____c中NaOH溶液浓度（填序号）（2分） A．大于 B．等于 C．小于 4．c采用冰水浴冷却的目的是_____d装置的作用是_____。（2+2分） 5．反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的结果是_____。（2分） A． B． C． D． 6．将氯气和SO2 1:1通入水中，_____增强溶液的漂白性。 请用化学方程式解释原因_____（2+2分） A．能 B．不能 7．工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行“脱硫”。控制溶液为酸性，将烟气中的SO2转化为，反应后pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为_____，（3+3分） 二、海水资源的提取（共15分） 从海水中可以提取溴、镁等物质，流程如下: 8．某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_____。（2分） A．NaCl固体不导电，不是电解质 B．电解质本身不一定能导电 C．图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH- D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子 9．如图中，电解一段时间后（显示的电极均为石墨）， 气球b中的气体是___（填化学式）。（2分） 10．该电解反应的离子方程式是_____ （3分） 11．通入热空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_____。（3分） 12．利用蒸馏的方法进行精制液溴，可选用如图装置完成。该装置中有一处明显的错误是_____（2分） 13．1m3海水经上述流程最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，原海水中溴离子的浓度是_____mol·L-1。（3分） 三、认识含硫化合物（共27分） 14．下列说法正确的是_____。（不定项）（4分） A．H2S可与SO2反应生成S B．SO3可由S和O2化合生成 C．实验室用固体Na2SO3和稀硫酸制SO2 D．不能用浓硫酸干燥H2S 15．下列物质，不能吸收SO2的是_____。（2分） A．碱石灰 B．酸性KMnO4溶液 C．氨水 D．浓H2SO4 16．可以证明SO2具有漂白性的试剂是_____。（2分） A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液 C．石蕊试液 D．品红溶液 17．有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫_____现象，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。（2+2分） 碘、水吸收SO2，具体流程如图所示。（已知：HI易挥发） 18．在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为_____。（2分） A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．渗析 19．该流程的优点吸收SO2减少环境污染，还可以循环利用_____（填化学式）。（2分） 天然气含有硫化氢(H2S)，H2S燃烧时会产生有毒气体SO2，某脱硫新工艺原理如下图所示。 20．过程 ii 反应的化学方程式可表示为: aFeSO4+O2+2H2SO4＝Fe2(SO4)3+2H2O 则a＝_____，发生还原反应的物质是_____，氧化产物是_____（2+2+2分） 21．写出过程i中H2S发生反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目:（3+2分） _____ 四、加碘盐的研究（共19分） 食盐为生活中的重要调味品，为研究食盐中的添加剂碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题: 编号 碘酸钾浓度/mol/L pH 碘酸钾损失率/% 30℃ 50℃ 80℃ 100℃ 1 0.003 0 21 70 ... ...