中小学教育资源及组卷应用平台 八下第三章 专题2 化学计算 专题一、质量守恒相关的计算 典例1：（2024八下·萧山期末）在反应中，与足量的Y完全反应，生成4.4gR，则a：b等于（ ）。 物质 X Y Q R 相对分子质量 18 44 参加反应或生成的物质质量/g 1.6 a b 4.4 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】运用质量守恒定律和化学方程式中的定量关系可以帮助解决问题。 【解答】ABC、由化学方程式中物质相对质量之比等于质量之比，根据表格中Q、R的相对分子质量可知，Q、R的质量之比为9：11，并结合R质量为4.4g的信息，可计算出Q的质量为3.6g。根据质量守恒定律，Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以a：b=Y的质量：Q的质量=6.4g：3.6g=16：9，ABC不符合题意； D、由以上计算可得，a：b=16：9，D符合题意； 故答案选D。 变式1：（2024八下·东阳期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，分析合理的是（ ） A．甲一定是单质 B．丙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶25 【答案】B 【解析】由图中数据可知，反应后甲的质量减少了40g-26g=14g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了30g-14g=16g，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量增加了50g-20g=30g，则丁是生成物，据此分析判断。 【解答】A.由分析可知，甲是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物，故A错误； B.反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确； C.由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故C错误； D.由分析可知，反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故D错误。 故选B。 变式2：（2024八下·越城月考）1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断： ①一定含C、H； ②一定不含O； ③可能含O； ④一定含O； ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2； ⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。 其中正确的是（ ） A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥ 【答案】D 【解析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变． 【解答】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g， 3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g， 根据化学反应前后各种元素的质量相等，则该物质中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<1.69g， 所以该物质中含有氧元素的质量为：1.69g-1.6g=0.09g。 ①一定含C、H，此说法正确； ②一定含O，此说法错误； ③含O，此说法错误； ④一定含O，此说法正确； ⑤分子中C、H的原子个数比为：=1∶4，此说法错误； ⑥分子中C、H的原子个数比为1：4，此说法正确。 故答案为：D。 变式3：（2023八下·下城期中）某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据（已知Fe+SFeS）： 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁（FeS）的质量/g 44 44 88 （1）第 次实验，反应物恰好完全反应。 （2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从如表可知 。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（写出计算过程） 【答案】（1）一、三 （2）7：4 （3）要将48克硫粉完全反应，设需要铁粉质量为x，则x：48g＝ 7：4，x＝84g，生成硫化亚铁质量为84g+48g=132g. 【解析】（1）根据方程式确定铁与硫恰好完全反应的质量比，结合表中数据分析； （2）根据方程式确定反应物质量关系分析； （3）根据化学反应中物质质量比保 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
