1.1.4 燃烧热 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 1.1.4 燃烧热 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．依据如下反应可知某纯物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 2．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列关于反应热和热化学方程式书写中正确的是 A．1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量是氢气的燃烧热 B．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．电解水的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 4．已知下列物质的标准燃烧热数据： 名称 炭黑 氢气 甲烷 化学式 则由甲烷分解获得炭黑和氢气的反应的热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 5．氢能是一种高效干净的新能源。氢能具有的优点包括 ①储存方便②制备工艺廉价③原料来源广④易燃烧⑤燃烧无污染⑥热值高 A．③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④ 6．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 A．增大煤燃烧时的燃烧热 B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C．使化学反应更容易进行 D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 7．下列叙述不正确的是 A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 8．在、下，下列热化学方程式中 H能表示有关物质的燃烧热的是 A． H B． H C． H D． H 9．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H++OHˉ=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 10．反应过程中的能量变化如图所示，下 列有关说法正确的是（ ） A． B．为该反应的反应热 C． D．表示燃烧热的热化学方程式为 11．在时，完全燃烧生成气体和液态水，放出的热量为，则的燃烧热为 A． B． C． D． 12．已知反应：① ，② 。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol 1 B．①的反应热为221 kJ·mol 1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量 13．1 g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．2H2＋O2=2H2O　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol-1 14．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 15．101 kPa时，下列热化学方程式中的 H可用来表示燃烧热的是 A． H B． H C． H D． H 二、填空题 16．研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。 (1)已知CH3OH(1)的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol-1，CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H = -akJ·mol-1，则a (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。 (2)已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 。 (3)Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出1 ... ...