1.2.1 盖斯定律 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 1.2.1 盖斯定律 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．化学反应中一定伴随能量变化 B．S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能 C．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．需要加热的反应一定是吸热反应 2．已知下列两个热化学方程式：①，②。下列结论正确的是 A．反应①为吸热反应 B．碳的燃烧热 C．由②可知氢气的燃烧热 D．已知，则 3．用溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如图所示转化，由图示关系可得：等于 A． B． C． D． 4．根据盖斯定律判断图所示的物质转变过程中，正确的等式是 A．△H1+△H2+△H3+△H4=0 B．△H1=△H2+△H3+△H4 C．△H1+△H2+△H3=△H4 D．△H1+△H2=△H3+△H4 5．下列关于化学反应的 H的理解不正确的是 A． H>0的反应是吸热反应 B． H代表化学反应中物质内能的变化量 C．部分化学反应的 H可以通过盖斯定律计算得到 D． H=反应中化学键形成时吸收的总能量-反应中化学键断裂时放出的总能量 6．盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1 若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A．Q1+Q2+Q3 B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 7．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知： 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 A．Q2-Q3-3Q1 kJ B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ C． D． 8．下列叙述或表示方法不正确的是 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1= E2 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 9．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol 10．已知热化学反应方程式： ① ② 下列说法正确的是 A．反应①： B．CO的燃烧热是 C．C生成需要吸收热量 D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热 11．下列说法正确的是 A．C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应 B．C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)= CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1 C．已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H = -akJ·mol-1，则中和热为 D．利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热 12．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A．和的总能量高于 B．根据盖斯定律可得： C．测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 13．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是 A．A→F的 B． C．C→F的 D． 14．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完 ... ...