2.1.3 活化能 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 2.1.3 活化能 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 2．一定条件下，反应的能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的焓变 B．该反应的速控步为 C．逆反应速控步的活化能为 D．反应物的键能之和小于生成物的键能之和 3．的光催化还原机理以及部分相对能量如图所示。下列说法正确的是 A．该机理总反应的化学方程式为 B．①~⑦过程中只有两个步骤中有生成 C．该历程存在9个基元反应 D．该过程有双键的形成与非极性键的断裂 4．工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇()脱氢反应的第一步历程，有如下两种可能方式(其中、为活化能)： 方式①： 方式②： 图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 下列关于上述“第一步历程”的说法中，错误的是 A．主要历经方式② B．第一步历程的焓变()大于0 C．最小能垒(活化能)为 D．焓变最小的基元反应为 5．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快 D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 6．已知反应，在催化过程中，不同途径可能生成不同的过渡态(TS为过渡态)和中间产物。发生该反应时，途径Ⅰ和途径Ⅱ的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．途径Ⅰ的最大能垒(活化能)为 B．该反应为放热反应 C．途径Ⅱ比途径Ⅰ的催化效果好 D．催化剂不能改变该反应的反应热 7．以乙烯制备环氧乙烷有两种方法，其中经典方法是氯代乙醇法，化学反应如下： i． ii． 现代石油化工采用银作催化剂，实现一步反应，原理如下： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，11.2L乙烯中含极性键的数目 B．现代方法是理想的绿色化学工艺 C．的电子式为 D．现代方法中Ag提高了反应的活化能 8．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化百分数 B．ClO是反应的催化剂，能提高反应物的反应率 C．原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率 D．该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低 9．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 10．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．加入KI，改变了总反应的能量变化 B．是放热反应 C．KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D．KI在反应中起催化剂的作用 11．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol ... ...