3.1.3 电离平衡常数 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.1.3 电离平衡常数 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．下列关于电离平衡的说法，正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．的电离常数表达式为 C．向溶液中加入少量固体，电离常数减小 D．将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大 2．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是 A．升高温度，则K减小，增大 B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大 3．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．少量的通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．相同浓度的溶液与溶液等体积混合； D．少量的通入溶液中： 4．常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是 A． B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线 C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4% D．在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol 5．在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最大的是 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 6．已知25℃时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 7．25℃时，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)∶c(X-)=99∶1，下列说法正确的是 A．升温至30℃时，溶液c(HX)∶c(X-)＞99∶1 B．25℃时K(HX)≈2×l0-5 C．向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D．加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小 8．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是 A．该溶液 B．该温度时电离常数 C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液 9．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是 A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 10．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)