3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 选择性必修第一册

中小学教育资源及组卷应用平台 3.4.2沉淀溶解平衡的应用 同步巩固练 2024-2025学年化学人教版(2019) 必修第一册 一、单选题 1．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可使溶液由a点变到b点 B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于 C．a点对应的等于c点对应的 D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A．相同温度时，MnS的比CuS的小 B．该反应达到平衡时 C．设该反应的平衡常数为K，则 D．向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 3．常温下，某小组同学用如下实验探究的沉淀溶解平衡 实验装置 实验序号 Ⅰ Ⅱ 传感器种类 导电率传感器 pH传感器 实验操作 向蒸馏水中加入足量的粉末，一段时间后再加蒸馏水 向滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀硫酸 实验数据 已知：酚酞的变色范围：pH＜8.2无色；8.2≤pH≤10.0粉红色；pH＞10红色 下列说法不正确的是 A．图1中a点导电率不为0的原因是： B．图1中d点小于 C．实验Ⅱ中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色 D．实验Ⅱ中：加入的物质的量小于加入硫酸的物质的量 4．工业上利用锰矿(主要成分为，含、、、、、等杂质)制备金属锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.5 已知：“脱硫”环节是在催化剂作用下将金属硫化物转化为氢氧化物。 A．“脱硫”过程中的反应为： B．X为，滤渣Y的主要成分为 C．“除杂”工序是利用物质溶度积差异除去溶液中的和 D．“电解”所得阳极产物有两种，均可在流程中循环利用 5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 6．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO(aq) C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 7．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ） A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．氨水 8．工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下： CrO42—Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓ ①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。 下列说法正确的是 A．①中，酸化后废水黄色变浅 B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3 D．①中，所加酸可以是盐酸 9．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（　　） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 10．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．饱和溶液与固体反应： B．碱性条件下燃料电池的负极反应： C．水解反应的离子方程式： D．碱性溶液与反应： 11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。已知：、，在饱和的BaSO4溶液中，下列说法错误的是 A．BaSO4的溶解 ... ...