7.1 酸及其性质 同步练 (学生版+教师版) 2024-2025学年化学鲁教版九年级下册

第一节　酸及其性质 知识点1　常见的酸　 1．(山东德州禹城市开学)日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是(　A　) A.食醋 B．酒 C．牛奶 D．食盐 2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是(　A　) A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 3．(山东青岛中考)提高安全意识，谨防意外发生。浓硫酸试剂瓶标签上的标识应该是(　A　) 浓硫酸具有腐蚀性，在浓硫酸试剂瓶的标签上，必须明确标注其为“腐蚀性物质”。 4．(山东滨州博兴县月考)下列有关浓盐酸的叙述错误的是(　B　) A．浓盐酸是一种无色刺激性气味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸中的溶质是HCl D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小 浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生。 5．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是(　B　) A．H2O B．H2SO4 C．HCl D．NaCl 6．如图所示，已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(　B　) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 7．实验室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__小木棍变黑__。 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是__浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热__。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量的水冲洗__，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 (4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm-3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 ①配制该溶液的步骤：计算、__量取__、溶解(混匀)、装瓶贴标签； ②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是__浓硫酸__，a的作用是__搅拌、散热、降温__。 知识点2　酸的化学性质　 8．(山东泰安泰山区期末)下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是(　D　) 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，D图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 9．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　C　) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素 10．化学反应中的颜色变化极具美感！如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系，请回答： (1)①中溶液的颜色是__红色__。 (2)②中溶液的溶质一定含有__氯化亚铁__(填名称)。 (3)写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (1)①中溶液的颜色是红色。(2)②中溶液的溶质一定含有铁和盐酸反应生成的氯化亚铁。(3)稀盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 11．(山东东营广饶县期中)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若要实现①，会用到__紫色石蕊__试液。 (2)若用Cu(OH)2实现②，会得到__蓝__色溶液。 (3)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是__铁__。 (4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。 (5)将一枚生锈的铁钉(主要成分是Fe2O3)放入试管中，滴入足量稀硫酸，发现__铁锈慢慢消失，溶液由无色变为黄色__，后来又发现__产生气泡__的现象，其中发生的反应为__Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O__、__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__(用化学方程式表示)。 (1)①中稀硫酸使紫色石蕊试液变红。(2)稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以反应后溶液呈蓝色。(3)浅绿色溶液中含有亚铁离子，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，若想 ... ...