5.2　第4课时　硝酸　酸雨及防治（含答案） 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

第二节　第4课时　硝酸　酸雨及防治 【课程目标】　1.掌握硝酸的性质及应用。 2．知道酸雨的成因及防治措施。 3．掌握硝酸与金属、非金属反应的特点。 夯基提能·一遍过 知识点一　硝酸 1．物理性质 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有腐蚀性。 2．化学性质 【知识衔接 】　硝酸的酸性 硝酸属于强酸，具有酸的通性。 写出下列反应的离子方程式。 ①硝酸和氢氧化钠反应：H＋＋OH－===H2O。 ②硝酸和氧化钠反应：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O。 ③硝酸和碳酸钙反应： 2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O。 (1)不稳定性 ①化学方程式：_____。 ②硝酸的保存：实验室常将浓硝酸保存在_____试剂瓶中，并放在_____处。长期存放的浓硝酸呈黄色，原因是硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中造成的。 (2)强氧化性 实验探究 实验操作 硝酸 ①浓硝酸 ②稀硝酸 实验现象 ①浓硝酸与铜反应较剧烈，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变深蓝色；②稀硝酸与铜反应较缓慢，铜丝逐渐溶解，产生无色气体，溶液逐渐变蓝色 实验结论 浓HNO3与金属铜反应生成_____，稀HNO3与金属铜反应生成_____，浓HNO3的氧化性_____ ①硝酸与金属的反应 浓HNO3与铜反应的方程式：_____。 稀HNO3与铜反应的方程式：_____。 ②钝化 a．钝化：常温下，铁、铝的表面被浓HNO3氧化，生成一层_____，阻止了酸与内层金属的进一步反应。 b．应用：常温下，浓硝酸可以用_____制容器来盛装。应避免靠近热源 ③浓HNO3与非金属(碳)的反应 化学方程式：_____。 ④王水 组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为1∶3 。 特性：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 【师说·助学】　把石蕊溶液滴加到浓硝酸中，溶液先变红后褪色，试解释原因。 3．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等，在实验室里是一种重要的化学试剂。 4．工业制法 写出上述转化的化学方程式： ①_____。 ②_____。 ③_____。 ④_____。 即学即练 1．下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是(　　) A．打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾———挥发性 B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸———不稳定性 C．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红———酸性 D．稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解———强氧化性 2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A.使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 3．某化学兴趣小组进行有关探究Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的离子方程式为3Cu＋＋8H＋===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 知识点二　酸雨及防治 1．酸雨的概念 正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了二氧化碳的缘故。_____的降水称为酸雨。 2．酸雨的形成 (1)大气中的二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水而形成酸雨。 (2)酸雨的形成过程 Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式： 途径① SO2→SO3：_____。 SO3→H2SO4：_____。 途径② SO2→H2SO3：_____。 H2SO3→H2SO4：_____。 Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式： NO→NO2： _____。 NO2→HNO3： _____。 3．酸雨的危害及防治 (1)危害 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。 (2)防治 ①消除_____：改变能源结构，开发利用清洁能源。 ②对酸性物质的排放加以 ... ...