第3课时 化学电池 【课程目标】 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点。 2．掌握构成化学电池的基本要素，了解常见化学电池的工作原理。 3．能正确书写简单化学电源的电极反应式。 夯基提能·一遍过 知识点一 一次电池 二次电池 1．一次电池———锌锰干电池 构造示意图 工作原理 负极 _____ 锌被_____，逐渐消耗 电解质溶液 氯化铵糊 正极 _____ 二氧化锰被还原 电池特点 放电后不能充电；便于携带，价格低 2.二次电池(充电电池) (1)特点：放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以_____，使电池恢复到放电前的状态，从而实现放电与充电的循环。 (2)能量转化：化学能电能。 (3)常见的二次电池： 、 、镍氢电池等。 大多数汽车使用的是铅酸蓄电池，手机、笔记,本计算机、录像机等使用锂离子电池。 即学即练 1．[2024·广西桂林高一期中]下列有关电池的说法不正确的是( ) A．汽车所用的铅酸蓄电池可以无限次使用 B．锌锰干电池中锌电极是负极 C．水果电池可把化学能转化为电能 D．手机用的锂离子电池属于二次电池 2．某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.锌筒是原电池的正极 B．石墨电极上发生氧化反应 C．铵根离子流向石墨电极 D．电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒 知识点二 燃料电池 1．概念 一种将燃料(如氢气、甲烷、乙醇等)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。 2．特点 (1)清洁、安全、高效等。 (2)能量转化率可以达到80%以上。 (3)反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。 (4)能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。 3．应用 在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。 4．氢氧燃料电池 电池总反应均为_____。 即学即练 1．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A．b电极是正极 B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O C．a电极每消耗2.24 L H2，转移电子0.2 mol D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 2．[2024·浙江绍兴高一期末]氢氧燃料电池构造如图所示，下列说法正确的是( ) A.a是负极，发生还原反应 B．b电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每消耗1.12 L O2，有0.2 mol H＋从a极迁向b极 D．电池工作时，电流从b极经小灯泡流向a极，再从a极经电解质溶液流向b极 练后归纳 在书写电极反应式时应看清溶液的酸碱性，酸性条件下不出现OH－，碱性条件下不出现H＋。 素养落实·重拓展 题型 常见电池工作原理的分析 已知：铅酸蓄电池放电总反应为 PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 负极反应：Pb＋S－2e－===PbSO4； 正极反应： PbO2＋4H＋＋S＋2e－===PbSO4＋2H2O。 例 铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 按要求回答下列问题： (1)负极材料是_____，正极材料是_____，电解质溶液是_____。 (2)放电时，电解质溶液中的H＋移向_____极。 (3)放电时，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 状元随笔 由电池放电总反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，放电时消耗硫酸。 【变式演练】 1．镍氢电池是可充电电池，它的总反应是H2＋NiO(OH)===Ni(OH)2。电池放电时，下列说法正确的是( ) A．电池负极周围溶液的碱性不断增大 B．镍元素被氧化 C．氢元素被还原 D．通入H2的一极是负极 2．[2024·北京丰台高一检测]根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 (1)通入H2的一极是电池的_____(填“正极”或“负极”)。 (2)电子从通入_____(填“H2”或“O2”，下同)的一极经导线流向通入_____的一极。 ( ... ...
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