专题(一) 溶 液 考向一 物质在水中的分散 (一) 溶解现象、溶液在生产生活中的重要意义 1. 在体育中考期间,班主任为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是 ( ) A. 稀饭 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. “油、盐、酱、醋、糖、酒”是家庭常用的厨房用品,其中与水混合不能形成溶液的是 ( ) A. 植物油 B. 酒 C. 米醋 D. 白砂糖 (二) 乳化 3. 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污,两者去油污的原理分别是 ( ) A. 乳化、乳化 B. 乳化、溶解 C. 溶解、乳化 D. 溶解、溶解 (三) 物质溶解过程中的能量变化 第4题 4. 向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是 ( ) A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 (四) 水溶液的某些性质 5. 下列说法错误的是 ( ) A. 溶液都是无色透明的 B. 酒精水溶液很难导电 C. 实验室常将固体配制成溶液来进行化学实验以增大化学反应速率 D. 稀硫酸能导电是由于其溶液中存在较多可以自由移动的H+和S 考向二 溶液组成的表示 (一) 溶液的组成 6. 下列溶液中溶质为液态的是 ( ) A. 硫酸锌溶液 B. 盐酸 C. 氯化镁溶液 D. 酒精溶液 (二) 溶液的浓度、溶质的质量分数及其简单计算 7. 下表是NaOH溶液的密度与其溶质质量分数对照表(20 ℃)。回答下列问题: 溶质质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 密度/(g·cm-3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53 (1) 20 ℃时,随着溶质质量分数增大,NaOH溶液的密度逐渐 。 (2) 配制100 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需要 NaOH固体。 (3) 20 ℃时100 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液中NaOH的质量为 。 (4) 现需配制400 g溶质质量分数为10%的NaOH溶液,需20% g的NaOH溶液。 (三) 一定溶质质量分数溶液的配制 8. 某同学欲配制120 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,据图回答下列问题: (1) 需称取氯化钠的质量为 g。 (2) 图示实验中,正确的操作顺序为 (填序号)。 (3) ① 若量取水的体积时仰视读数,其他操作均正确,则所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ② 若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转,则应 直到天平平衡。 (4) 欲配制60 g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 考向三 物质的溶解性 (一) 物质的溶解性 9. 探究物质的溶解性。 【实验一】 该实验目的是探究物质的溶解性与 是否有关,高锰酸钾的水溶液呈 色。 【实验二】 向B试管中加入 ,即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (二) 饱和溶液与不饱和溶液 10. 如表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。根据此表回答: 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KNO3 13.9 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.7 35.9 36.6 37.3 38.4 (1) 两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 。 (2) 40 ℃时,向两只各盛有100 g蒸馏水的烧杯中分别加入50 g NaCl和50 g KNO3固体,充分溶解,能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCl溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)KNO3溶液的溶质质量分数。 (三) 固体物质的溶解度和溶解度曲线 11. 溶解度曲线可表示的意义是 ( ) ① 同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ② 不同物质在同一温度时的溶解度数值 ③ 物质溶解度受温度变化影响的大小 ④ 比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A. ①②③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②④ 第12题 12. (2023·宿迁)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A. 氯化钾的溶解度比硝酸钾小 B. t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等 C. 将t2 ℃时硝酸钾饱和溶 ... ...
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