河南省濮阳外国语学校2024-2025学年高二下学期第一次质量检测化学试卷（图片版，含解析）

化学答案 一．选择题 1．D 【详解】A．N 能层包括 4s、4p、4d、4f 能级，A 不选； B．M 能层包括 3s、3p、3d 能级，B 不选； C．L 能层包括 2s、2p 能级，C 不选； D．K 能层只包括 1s 能级，不包括 p 能级，D 选； 2．D 【详解】A．据分析，X、Y、Z 的原子序数大小顺序是 X＞Y＞Z，故 A 正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性 X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性： ，故 B 正确； C．据分析，非金属性 X＞Y＞Z，故 C 正确； D．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故 D 错误； 3．A 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半 充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能乙醇减小， 则第一电离能的大小顺序为 F＞N＞O＞S，故 A 错误； B．中子数为 8 的基态氮原子的质量数为 15，原子符号为 ，故 B 正确； C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径 越小，则离子的离子半径大小顺序为 ，故 C 正确； D．硫元素的原子序数为 16，基态原子的核外电子排布式为 ，故 D 正确； 4．【答案】C 【详解】A．Ni 是 28 号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d84s2，属于 d 区 元素，A 错误； B．1 个[Ni(NH3)6]2+中 含有 6 个 N→Ni 配位键，配位键属于σ 键，1 个配位体 NH3 中含有 3 个 N-H 共价键，共价键属于σ 键，则 1 个[Ni(NH3)6]2+中含有σ 键为 3×6+6=24 个，所以 1 mol [Ni(NH3)6]2+中 σ 键的数目为 24 mol，B 错误； C．NH3 中 N 原子上含有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对 之间的斥力，而[Ni(NH3)6]2+中 N 原子与 Ni2+形成了配位键，所以[Ni(NH3)6]2+中 H-N-H 的键 1 角大于 NH3 中的键角，C 正确； D.在 N2 中有 1 个σ键和 2 个π键，D 错误； 5．D 【详解】A、SO2 中心原子杂化方式 sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤 电子对，分子的立体构型为 V 型结构，选项 A 错误； B、HCHO 分子中心原子杂化方式 sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对， 分子的立体构型为平面三角形，选项 B 错误； C、NF3 分子中心原子杂化方式 sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对， 分子的立体构型为三角锥形，选项 C 错误； D、NH4+的中心原子杂化方式 sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离 子的立体构型为正四面体形，选项 D 正确； 6．C 【详解】A.HF 能形成分子间氢键，HF 的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高； B. 能形成分子间氢键， 不能， 的沸点高于 ； C. 氧元素非金属性比硫元素强，O-H 键能大于 S-H 键能，水分子比硫化氢分子稳定； D.邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键熔沸点偏低，对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔沸点偏 高，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低。故选 C 7． 【答案】A 【详解】A．冰晶体中，每个 H2O 和周围 4 个 H2O 形成 4 条氢键，所以每个 H2O 分子与周 围 4 个相邻水分子相互吸引，故 A 正确； B．晶态 CO2 为分子晶体，SiO2 为共价晶体，所以晶态 CO2 和 SiO2 融化时所克服的粒子间 作用力：前者为分子间作用力、后者为共价键，故 B 错误； C．硫酸中只含共价键，是由分子构成的；氯化铵中含有离子键和共价键，是由阴阳离子构 成的，所以二者化学键类型不同，晶体类型：前者为分子晶体、后者为离子晶体，故 C 错 误； D．金刚石中，1 个 C 原子与另外 4 个 C 原子形成 4 个 键，这个 C 原子对每个单键的 贡献只有 ，所以 原子形成的 键为 故 D 错误； 8．B 【详解】A．18-冠-6 中 C 均为饱和碳原子，C 的价层电子对数为 4，O ... ...