2024-2025 学年度第二学期高二年级化学学科 3 月练习 第一部分 本部分共 20 题，每题 3 分，共 60 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 以下能级符号正确的是 A．1p B．2d C．3f D．4s 2. 下列化学用语不．正．确．的是 A．NaOH 的电子式： B. 基态 Cl 原子的价电子轨道表示式： C. 基态 Fe2+的价电子排布式：3d54s1 D．H2O 的 VSEPR 模型： 3. 下列说法不．正．确．的是 A．同种原子的原子轨道能量：1s < 2s < 3s < 4s B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C．原子中，电子从 n=4 的状态跃迁到 n=3 的状态时，将释放能量 D．CH4 和 NH +4 的 VSEPR 模型相同 4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si -1 411 318 799 358 452 346 222 键能 / kJ ·mol A．稳定性：CH4＞ SiH4 B．键长：C=O＜ C-O C．极性：C-H＜ C-O D．SiH4比 CH4更易生成氧化物 5．元素周期表中铬元素的数据见右图。下列说法中，不．正．确．的是 A．铬元素位于第四周期 ⅥB 族 B．铬原子的价电子排布式是 3d5 4s1 C．铬原子第 3 能层有 5 个未成对电子 D．Cr 的第一电离能小于 K 的第一电离能 6．下列物质性质的比较，顺序不．正．确．的是 A．元素的电负性：Cl ＞ S ＞ Na B．卤素单质的熔点：I2 ＞ Br2＞ Cl2 ＞ F2 C．羧酸的酸性：CH2ClCOOH ＞ CCl3COOH D．相同条件下，物质在水中的溶解度：C2H5OH ＞ CH3(CH2)4 OH 7．Nh(中文名“鉨”)的原子序数为 113，下列说法不．正．确．的是 A．Nh 的原子核内有 113 个质子 B．Nh 是 d 区元素 C．Nh 在同主族元素中金属性最强 D．Nh 的原子半径大于同主族其他元素 8．下列过程需要破坏共价键的是 A．碘升华 B．氯化氢气体溶于水 C．金属钠熔融 D．氯化钠溶于水 9．中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”。 Y(钇)是金属元素。下列说法不．正．确．的是 A．(Ca8Y)Fe(PO4)7是一种磷酸盐 B．电负性 O＞P，嫦娥石中 P 显正价，O 显负价 C．在元素周期表中，O、P、Fe 均属于 s 区元素 D．原子半径：O＜P 1 10．“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由 Q、W、X、Y、 Z 五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有 5 个原子轨道填充有电子，有 2 个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与 Y、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第 3 周期、第ⅥA 族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A．电负性：Q < W < Y B．第一电离能：W < X < Z C．简单离子半径：X < W < Z < Y D．这种物质只含离子键 11．法匹拉韦是一种抗流感病毒的药物，其结构简式如图所示。下列说法不．正．确．的是 A．该分子中无手性碳原子 B． 分子间可形成氢键 C．分子中形成 σ 键与 π 键的电子数目之比为 15: 4 D．分子中 C－N 键的键能大于 C－F 键的键能 12．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl 和 CsCl 的结构如下图所示。 NaCl CsCl 下列说法不．正．确．的是 A．NaCl 中 a 为 Na+ B．CsCl 中 Cs+周围紧邻 8 个 Cl- C．离子键本质是静电引力，静电场是圆形对称，因此离子键无方向性。 D．已知离子键强弱与阴阳离子的半径成反比，与阴阳离子的电荷数成正比。据此氯化 钠中离子键强于氯化铯中离子键 13．下图表示某原子在形成分子时的杂化过程。关于该过程，下列说法正确的是 A.该过程表示的是sp3 杂化 B.图中的s轨道可能属于K层 C.杂化后，pZ轨道可用于形成π键 D.杂化前，p轨道可能比s轨道的能量低 14．H2O2 是常用的氧化剂，其分子 ... ...
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