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课件网) 第六章 化学反应与能量第二节化学反应的速率与限度化学反应的限度及条件控制 杭州钢铁厂———浙江省第一家现代化钢铁企业 杭州钢铁厂建立于1957年，为保护环境，推动产业升级，杭钢集团半山基地2015年正式关停，历时58年，为浙江工业和经济社会发展做出重要贡献，现在原钢铁厂逐步转型为大运河杭钢公园。 杭钢炼铁炉为什么建那么高？结合P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 杭州钢铁厂———浙江省第一家现代化钢铁企业 杭钢的半山钢铁基地 炼铁炉高约50米，相当于18层住宅楼的高度。（2.8米/层） 杭钢炼铁炉为什么建那么高？结合P48 科学史话，从这一材料中，你得到什么启示？ 炼铁高炉尾气之谜 增加炼铁高炉的高度，不能改变高炉尾气中CO的比例，原因是： C+CO2 2CO是一个可逆反应，不能完全进行，存在一定的反应限度。在高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转化为Fe和CO2。 任务一 认识化学反应存在限度 任务一 认识化学反应存在限度 【回顾已知】请同学们回顾已知并回答可逆反应是什么？ 一、可逆反应 2.特征：两同、双向 3.符号表征： 反应物、生成物共存 正向 反应物 生成物 逆向 相同条件 同 时 进 行 1.定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 反应存在限度 转化率小于100% 任务一 认识化学反应存在限度 思考： 请判断以下化学反应是否是可逆反应？你的证据是怎样的？ 1.水的生成和电解 2.CO2和H2O在植物体内通过光合作用合成糖类与糖类在人体内氧化生成CO2和H2O 3.Cl2与H2O 反应生成HCl和HClO 4.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 任务一 认识化学反应存在限度 【实验探究】探究反应: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 能否进行到底？ 提供试剂：0.01mol/L KI溶液、0.01mol/L FeCl3溶液、KSCN溶液。 实验操作：取2mL 0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴。 再加入几滴KSCN溶液，你认为能观察到什么现象？为什么？ 预测实验现象 观察到的实验现象 结论 溶液不变红 溶液变红 即使KI过量， FeCl2也不可能完全转化为FeCl3，上述反应不能进行完全，存在一定的限度。 即反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2为可逆反应，反应存在一定的限度。 注意：实验过程中分工合作，相互配合，在导学案上做好实验记录。 任务二 建立化学平衡的观念 二、化学平衡状态 在500℃，101KPa,将10molSO2和5molO2充入1L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，测得的不同反应时间各组分浓度如下： 活动1：根据数据分别绘制出SO2、O2、SO3的t-c图像，分析各组分浓度变化规律。 催化剂 △ 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 c(O2) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 3 5 6.5 8 9 9 9 9 任务二 建立化学平衡的观念 结论：宏观角度看，随着时间推移，反应物浓度 ，生成物浓度 ，一段时间后，反应物和生成物浓度 。 减小 增大 不再随时间变化，保持不变 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 c(SO2) 10 7 5 3.5 2 1 1 1 1 c(O2) 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5 c(SO3) 0 3 5 6.5 8 9 9 9 9 任务二 建立化学平衡的观念 活动2：结合化学反应速率的影响因素和活动1，以SO2为例大致画出正、逆反应速率随时间变化的（t-v）图像，分析正、逆反应速率变化规律。 反应物浓度 ？ 生成物浓度 ？ v正 ？ v逆 ？ 反应 开始 反应 过程中 达到 平衡 反应物浓度 ？ 生成物浓度 ？ 宏观：各物质的浓度不再改变 v正 ？ v逆 ？ 微观： v正 = v逆≠0 最大 为0 最大 为0 逐渐减小 逐渐增大 减小 增大 思考：平衡后反应是否停止？能否被打破？ 速率—时间图像 二、化学平衡状态 在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率 ... ...
