上海市复旦大学附属中学2024-2025学年高三下学期阶段练习五 化学试题（图片版，含答案）

复旦大学附属中学2024学年第二学期高三年级 化学学科阶段性练习五 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选顶，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选】个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 一、现代“五金”之一 锡（本题共23分） 锡(S)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。SnCh和SnC4是锡的 常见巢化物，SnCl2可被氣化得到SnCl4。常温下SnCl4是一种易挥发的液体。 1.S加在元周期表出的位 基态S原子最外层电子的轨道表示 式为 2 SnC2的价层电子对空间结构是 3. SnC4的SnCl键是由锡的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 已知一些物质的嫦点数据如下表： 物质 SiCk GeCk SnCl 熔点C -68.8 -51.5 -34.1 4。 分析SiCL4、GeCl4、SnCl4熔点变化的原因 5. SnC4在潮湿的空气中易发生水解，生成SO2xH2O,写出该反应的化学方程式 6.对于第5题反应的现象描述最合理的是 A。产生白雾 B,产生白烟 C,产生自色烟雾 D,无明显现象 白锅和灰锡是单质S即的常见问素并形体。二者品胞如图：白锡具有体心四方结构： 灰锡具有立方金刚石结构。 1/7 白锡 灰锡 7、灰，中每个Sn原子周国与它最近且距离相等的S原子有 个。 S. 若白，和灰锡的品胞体积分别为片m3和2nm3,则白细和灰锡品体的密度之比是 灰锡结构松散，不能用于喇造器皿，而白锡站构坚固，可以制造器皿。 已如：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为 △H=一2.1809 kJ-mol-1,△S=一6.61J小mo1.K-1。 9. 现把白锡糊成的器皿放在0C、100kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？试 通过计算说明。 单质Sn的制备：将SO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于因体 之间反应授，未明显发生反应。 10.若通入空气在800℃下，SO2能迅速被还原为单质Sn,通入空气的作用是 二、血液中的化学（本题共20分） 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45。之所以能够控制在该范围内，主要 是因为H2CO3分子与HCO3共存形成“缓冲溶液”[体温下K1H2CO)=7.9×10-7,Ka(H2CO) 1.6×101)，若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或城中毒。 11.若正常体温下人体动脉血pH为72，则属于 中渐（填“酸”或“减）。该血液 中[OH门_106.8mo/L(填“>”、“<”或=”)。 12.理论上，也可通过血液中[H2CO]:HCO门的比值判定血液是否发生酸中#或碱中毒， 下列比值中属于正常情况的是 0 A.20:1 B.10:1 C.1:10 D.1:20 2/7 2