高二年级下学期第一次阶段性测试 化 学 试 题 （100分 90分钟） 2025.03 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 CL：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ni:59 Co:59 As:75 Sb:122 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学用语或表述正确的是 （ ） A.中子数为1的氦核素：He B.SiO2的晶体类型：分子晶体 C.F2的共价键类型：p p σ键 D.PCl3的空间结构：平面三角形 2.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正确的是 （ ） A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶4 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 （ ） A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 4.下列说法正确的有( ) ①石英和金刚石都是共价晶体，都属于化合物 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④NaOH和MgCl2中均含有共价键，但都属于离子晶体 ⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴、阳离子 ⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键 ⑦分子晶体：共价键键能越大，熔、沸点越高；共价晶体：共价键键能越大，熔、沸点也越高 ⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化 ⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强 A.2 B.3 C.4 D.5 5.联氨（N2H4）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A.1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2 B.［Cu（NH3）4］2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C.氨水中NH3与H2O间存在氢键 D.含铜的氧化物中，Cu2+比Cu+更稳定 6.甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是 （ ） A.原子半径：甲>乙>丙 B.非金属性：丁>丙>乙 C.丙与乙形成的化合物是分子晶体 D.最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 7.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 （ ） A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能：Cl>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 8.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为［C（NH2）3］4［B（OCH3）4］3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中［C（NH2）3］+为平面结构。下列说法正确的是 （ ） A.该晶体中存在N—H…O氢键 B.基态原子的第一电离能：CCCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+ C 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯 C—F键的键能比C—H键的键能大，键能越大，化学性质越稳定 D 对羟基苯甲醛（）比邻羟基苯甲醛（）的沸点低 对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键 10.化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大 ... ...
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