模板01 电化学装置分析 第一步：细审题 阅读题目获取对解题有价值的信息，排除无效信息，并作标记。 第二步：定类型 判断装置类型是原电池、电解池、二次电池（放电为原电池，充电为电解池）。 第三步：析装置 根据题目所给信息，判断电极名称、电极发生的反应、电子和离子移动情况等。 第四步：巧计算 根据电化学原理及装置所处的环境，书写相关的电极反应式和总反应式，分析电解液变化。 技法01 原电池 1．原电池的工作原理 2．解题技巧 (1)原电池装置的分析方法 ①判断电极： 负极：活泼金属、燃料、还原性物质等，物质中元素化合价升高，发生氧化反应。 正极：较活泼金属、O2、氧化性物质等，物质中元素化合价降低，发生还原反应。 ②电极反应： 负极：还原剂-ne-———氧化产物；正极：氧化剂+ne-———还原产物。 ③电子移动：电子从负极流出，经外电路流向正极。 ④离子移动：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (2)电极反应式书写的一般步骤 3．燃料电池 (1)燃料电池结构分析 (2)解答燃料电池题目的几个关键点 ①要注意燃料电池的介质电解质溶液还是熔融盐或氧化物。 ②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质一般为氧气。 ③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。 (3)燃料电池电极反应式书写的常用方法 第一步，写出电池总反应式。 燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。 如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下： CH4＋2O2===CO2＋2H2O ① CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ② ①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。 第二步，写出电池的正极反应式。 根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，因电解质溶液不同，故其电极反应也会有所不同： ①酸性电解质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 ②)碱性电解质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 ③固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－。 ④熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－===2CO。 第三步，电池的总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式。 技法02 二次电池 1．二次电池的结构分析 2．解题技巧 技法03 电解池 1．电解池的工作原理 2．电解池中阴、阳极的判断方法 3．电子和离子的移动方向(惰性电极) 4．阴、阳极放电离子的判断 (1)分析电解质的组成，找全离子并分为阴、阳两组，不要忽略水溶液中的H+和OH-离子。 (2)根据放电顺序确定两极放电物质或离子。 ①阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 ②阳极： 活泼电极：电极材料（电极为活性电极）本身失去电子被氧化而溶入溶液中。 惰性电极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化。 (3)判断电极产物，写出电极反应式。 (4)写出电解反应的总反应式。 技法04 带离子交换膜电化学装置 1．离子交换膜的作用 (1)将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 (2)选择性通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 2．离子交换膜的类型 (1)阳离子交换膜(只允许阳离子和水分子通过，阻止阴离子和气体通过) 以锌铜原电池为例，中间用阳离子交换膜隔开 ①负极反应式：Zn-2e-=Zn2＋ ②正极反应式：Cu2＋＋2e-=Cu ③Zn2＋通过阳离子交换膜进入正极区 ④阳离子→透过阳离子交换膜→原电池正极(或电解池的阴极) (2)阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过，阻止阳离子和气体通过) 以Pt为电极电解淀粉 KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开 ①阴极反应式：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH- ②阳极反应式：2I-_2e-=I2 ③阴极产生的OH-移向阳极与阳极产物反应：3I2＋6OH-=IO3-＋5I-＋3H2O ④阴离子→透过阴离子交换膜 ... ...
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