2025年高考化学答题技巧与答题模板(全国通用)模板01四大平衡常数的综合应用(学生版+解析)

模板01 四大平衡常数的综合应用 第一步：提取数据和信息 ①从题目已知条件中提取平衡常数、pH、粒子浓度等数据； ②对图像、表格、文字等进行分析，获取与平衡有关的信息。 第二步：确定计算过程 ①根据题目要求，找出各个平衡之间的相互关系，确定需要的数据。 ②找出新的平衡与已知平衡之间的关系，写出新平衡的平衡表达式，确定需要的数据。 第三步：进行转换计算 根据目标反应平衡常数表达式，用已知平衡常数进行转换，并代入数据进行计算。 技法01 四大平衡常数的关系 1．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系 (1)定量关系 ①对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 HAH＋＋A－，Ka＝；A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝。 则Ka·Kh＝c（H＋）·c（OH－）＝Kw，故Kh＝。 常温时，Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。 ②对于二元弱酸H2B，Ka1（H2B）、Ka2（H2B）与 Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系 HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh（HB－）＝＝＝。 B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh（B2－）＝＝＝。 (2)大小关系：相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。 【特别提醒】 常温时，对于一元弱酸HA，当Ka＞1×10－7时，Kh＜1×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，混合溶液呈酸性；同理，当Ka＜1×10－7时，Kh＞1×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，混合溶液呈碱性。 2．电离常数与溶度积常数的关系 根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。 如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某CaSO3与水形成的浊液的pH为9，忽略S的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝　　　　　（保留3位有效数字）。[已知：Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2（H2SO3）＝5.6×10－8] 分析：常温下，pH＝9，c（OH－）＝1×10－5 mol·L－1，由S＋H2OHS＋OH－知，c（HS）≈c（OH－）＝1×10－5 mol·L－1。Kh（S）＝＝＝，则＝，c（S）＝5.6×10－4 mol·L－1。由物料守恒可知：c（Ca2＋）＝c（S）＋c（HS）＝5.6×10－4 mol·L－1＋1×10－5 mol·L－1＝5.7×10－4 mol·L－1，则 Ksp（CaSO3）＝c（Ca2＋）·c（S）≈3.19×10－7。 3．电离常数、溶度积常数与平衡常数的关系 (1)建立Ka与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以c（H＋）或c（OH－），转化为Ka与Kw的关系。 如常温下联氨的第一步电离方程式为N2H4＋H2ON2＋OH－　Kb1＝8.7×10－7，反应N2H4＋H＋N2的K＝　　　　。 分析：K＝＝＝＝8.7×107。 (2)建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式的分子、分母中同乘以某个离子的浓度，将分子、分母转化为不同物质的Ksp。 4．Ksp与溶解度（S）之间的计算关系 对于AB型物质，其Ksp＝。 如60 ℃时溴酸银（AgBrO3）的溶解度为0.6 g，则Ksp（AgBrO3）约等于　　　　。 分析：60 ℃时，c（Ag＋）＝c（Br）＝≈2.5×10－2 mol·L－1，则 Ksp（AgBrO3）＝c（Ag＋）·c（Br）＝6.25×10－4。 5．难溶碱的Ksp与pH之间的关系 对于M（OH）n，Ksp＝c（Mn＋）·cn（OH－），c（OH－）＝，进而计算溶液的pH。c（Mn＋）＝＜1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀完全。 1．（2024·湖南卷）铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ； （4）在“银转化”体系中，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。 【答案】0.05 【第一步 提取数据信息】 【第二步 确定计算过程】 ①根据平衡写出平衡常数表达式：K = ； ②当时，此时，代入数据求出K； ③根据K和c(SO32-)求的浓度。 【第三步 进行计算】 在“银转化”体系中，和浓度之和为，溶液中存在平衡 ... ...