2025年高考化学答题技巧与答题模板(全国通用)模板02工艺流程中陌生方程式的书写(学生版+解析)

模板02 工艺流程中陌生方程式的书写 第一步：确定反应物和生成物 根据题干信息或流程图的入口和出口判断出反应物和生成物。显性的：直接从题给信息中确定；隐性的：根据反应原理分析确定。 第二步：初步配平 写出已确定的物质的关系式，根据守恒法（电子守恒、质量守恒）进行配平。 第三步：补充缺失微粒，并配平 依据题给信息（如溶液的酸碱性等）补齐缺失的物质，并配平。若反应是在水溶液中惊醒，一般是补齐H+、OH-或H2O。 第四步：检查验证 检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 技法01 化工流程中常考试剂的作用 1．氧化剂和还原剂 类别 物质 作用 氧化剂 H2O2、HNO3、空气、次氯酸盐、KMnO4、 MnO2等 氧化某些还原性物质，便于后续分离，如氧化Fe2＋、Co2＋等 还原剂 SO2、Na2SO3、I－、金属单质等 还原某些氧化性物质，便于后续分离，如还原Fe3＋等 2．酸、碱和碳酸盐 类别 物质 作用 酸 HCl、H2SO4、HNO3等 溶解金属和金属氧化物，调节pH促进水解（沉淀），H2SO4可提供S作沉淀剂 碱 NaOH、NH3·H2O等 去油污；调节pH促进水解（沉淀）；NaOH溶液可溶解氧化铝、铝、二氧化硅 碳酸盐 Na2CO3、(NH4)2CO3等 调节pH使某些离子沉淀；提供C使某些离子（如C、Ca2＋、Pb2＋、Ba2＋等）沉淀 3．其他 类别 物质 作用 碳酸氢盐 NaHCO3、NH4HCO3 调pH使某些离子沉淀；提供HC使某些离子（如Al{或[Al(OH)4]－}②、F、Al3＋、Cr3＋、F、Mg2＋、Mn2＋、Co2＋等）沉淀；相对于碳酸盐，碳酸氢盐可避免溶液碱性过强而使金属离子转化为氢氧化物 草酸盐 Na2C2O4 沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋等 硫化物 H2S、Na2S、(NH4)2S等 沉淀某些离子，如Cu2＋、Cu＋、Pb2＋、Ag＋、Sn2＋等 氟化物 HF、NaF 沉淀某些离子，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等 注：①发生反应：2Cu2＋＋2C＋H2OCu2(OH)2CO3↓＋CO2↑； ②发生反应：Al＋HC＋H2OAl(OH)3↓＋C或[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O； ③发生反应：Fe3＋＋3HCFe(OH)3↓＋3CO2↑； ④发生反应：Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O。 技法02 非氧化还原反应方程式的书写 1．分步法书写非氧化还原方程式 陌生的非氧化还原反应主要为复分解反应，抓住复分解反应条件推断产物，结合盐类水解、酸碱强弱综合分析。这类复杂的化学反应可以采用分步思考，例如，碳酸钠、氢氟酸和氢氧化铝混合物在高温下反应制备冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到总反应式为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氢钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液制备碳酸亚铁：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++ HCO3-=CO2↑+H2O，加合得总反应式为Fe2++2 HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。 2．工业流程中用HC沉淀金属阳离子的离子方程式的书写方法 HC在水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 HC的电离平衡：HCH＋＋C HC的水解平衡：HC＋H2OH2CO3＋OH－ (1)若金属阳离子（以Ca2＋为例）的Ksp（CaCO3）＜Ksp[Ca（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Ca2＋）主要结合HC电离产生的C生成碳酸盐沉淀（CaCO3），反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 (2)若金属阳离子（以Mg2＋为例）的Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，则溶液中的金属阳离子（Mg2＋）主要结合HC水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg（OH）2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCMg（OH）2↓＋2CO2↑。 示例： 沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为2Ce3＋＋6HC＋（n－3）H2OCe2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑ 1．（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 已知：②以氢氧化物形式沉淀时，和 ... ...