模板02 化学平衡的计算 模型1 “三段式”计算模型 第一步 书写方程式 第二步 标价始、转、平 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 起始量/mol a b 0 0 转化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a-mx b-nx px qx 第三步 找关系计算 ①n总(平)=(a-mx+b-nx+px+qx)mol ②平衡浓度c平(A) = mol·L-1 ③平衡分压p平(A) = p0 kPa ④平衡转化率α平(A) = ×100% ⑤平衡体积分数ψ(A) = ×100% ⑥ = （恒温恒容） ⑦Kc = 用平衡分压代替平衡浓度可以得到Kp = 模型2 “差量法”计算模型 第一步 书写方程式及差量 xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g) Δ= p+q-(x+y)≠0 第二步 标记转化量 n转 n变 第三步 找关系计算 = 模型3 “原子守恒法”计算模型 第一步 析物质 ①分析起始体系中投入的物质及其物质的量； ②分析平衡体系中的物质及物质的量（部分物质可能已经给出物质的量）。 第二步 列守恒、巧计算 列出不同种类原子的原子守恒关系式，解方程组，计算平衡时未知物质的物质的量。 第三步 找关系计算 代入公式求转化率、平衡常数等。 三种模型中，“三段式法”适用于几乎所有的平衡计算问题；对于反应前后分子数发生变化的单平衡体系，可以使用“差量法”，计算过程比“三段式法”更简便；对于多平衡体系，可使用“原子守恒法”，只需要考虑起始时和平衡时体系中的物质，忽略中间的转化过程，比“三段式法”更简便。 技法01 速率方程与速率常数 1．速率方程与速率常数 (1)速率方程：对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)，则v正＝k正ca(A)·cb(B)(其中k正为正反应的速率常数)，v逆＝k逆cg(G)·ch(H)(其中k逆为逆反应的速率常数)。如：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) v逆＝k逆·c2(NO)·c(O2) (2)速率常数(k)影响因素 速率常数k表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。 2．速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时，v正＝v逆，故K＝。 技法02 平衡常数及应用 1．高考常考的4种化学平衡常数 以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)为例 (1)浓度平衡常数(Kc)：Kc＝。 (2)压强平衡常数(Kp)：Kp＝。 (3)物质的量分数平衡常数(Kx)：Kx＝。 (4)标准平衡常数(Kθ) 对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，Kθ＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。 2．平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 (2)判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡 Qc=K 体系处于平衡状态，v正=v逆 Qcv逆 Qcc＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。 a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体 ... ...
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