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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气与碱的反应 以化合物形式大量存在于海水中 1774 舍勒：首次发现并制取出氯气 1785 贝托莱：进行氯水的日光照射和氯气分解实验 1789 台奈特：发明漂白粉 1809 吕萨克：证明盐酸组成 1810 戴维：确认氯为新元素，并命名 氯碱工业、金属冶炼、水处理和消毒剂...... 84消毒液 有效成分：NaClO 有效成分：Ca(ClO)2 问题：氯气消毒是我国水厂使用最久的传统消毒方式，那生活中为什么不直接用氯水消毒呢？而是制成84消毒液、漂白粉或漂白精呢？ 氯气在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 一、初始含氯消毒剂 制备原理： （次氯酸钠） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O （次氯酸钙） 思考：联系氯气与水的反应，思考工业上如何制备84消毒液(NaClO)和漂白粉(Ca(ClO)2 )？ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O HClO + NaOH ＝ NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O 失 e- 得 e- 拓 展：3Cl2 + 6NaOH ＝ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 注意事项 NaClO的 性质 预测依据 84消毒液说明书 物质类别和元素价态 取用需带好手套；需要稀释后使用，原液接触皮肤，立即用清水清洗 使有色物质脱色，禁用于丝毛麻织物的消毒 不适用于钢和铝制品的消毒 不得与酸性产品同时使用 二、解读84消毒液 问题：从84消毒液标签上的说明，结合NaClO的元素化合价以及物质类别等，同学们预测一下，NaClO可能具有的化学性质？ 腐蚀性 漂白性 NaClO中Cl为+1价，可以降低而具有氧化性 与酸反应 NaClO属于盐，可与酸发生反应 酸性 或氧化性 二、解读84消毒液 【探究 】探究NaClO的酸碱性、氧化性、是否与酸反应。药品：稀释的84消毒液，稀盐酸，稀硫酸，淀粉碘化钾溶液，pH试纸，紫色石蕊试液，试管，表面皿，玻璃棒。 实验内容 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取84消毒液于pH试纸上 试纸变红 NaClO具有酸性 取少量淀粉碘化钾溶液于试管中，滴加适量稀释的84消毒液 溶液变蓝 NaClO具有氧化性 向三支试管中加入适量且等量的蒸馏水、稀释84消毒液、稀释84消毒液+2滴稀硫酸，最后向试管中滴入3-4滴紫色石蕊试液 试管1溶液为紫色；试管2溶液颜色短时间内无明显变化 试管3溶液快速褪色 NaClO可以和稀硫酸如下反应 2NaClO+H2SO4==Na2SO4+2HClO 取少量稀释的84消毒液于试管中，滴加适量的稀盐酸，用淀粉碘化钾溶液检验生成的气体 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 NaClO具有氧化性，可以和 盐酸发生氧化还原反应生成Cl2 预期 预期 试纸变蓝后褪色 NaClO具有碱性和漂白性 NaClO + 2HCl == NaCl + Cl2↑ + H2O Cl2+2KI==I2+2KCl NaClO具有氧化性 盐酸表现什么性质？ 盐酸表现酸性和还原性 研究物质性质的基本程序 预测物质性质 设计实验 实验验证 解释及结论 发现特殊现象，提出新问题 对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较的方 法，归纳出物质的通性及特性 二、解读84消毒液 问题：结合化学反应方程式解释图片中做法原因。 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 问题：保存“84”消毒液为什么要“密封避光”并放置在阴凉处？ 2HClO === 2HCl+O2 光照 问题：“84”消毒液为什么不能与洁厕灵混合使用？ NaClO + HCl = Cl2 ↑ +H2O + NaCl 问题：“84”消毒液可以与双氧水混合使用吗？ NaClO + H2O2 = O2 ↑ +H2O + NaCl 三、新一代消毒剂 1.二氧化氯消毒片 2.高铁酸钾消毒液 3.漂白粉 …… 其他消毒剂 1.存在广泛 2.便于运输 3.氧化性强 4.绿色环保 消毒剂具备的特点 碱性 漂白性 与非还原性酸(CO2)制次氯酸 强氧化性(HCl) 84消毒液的性质 请从价态、物质 ... ...
