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课件网) 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 第二节 氯及其化合物 第3课时 氯气的制备 问题: 我们要制取氯气也就是要把Cl-转化成Cl2。那么大家分析如何把自然界的Cl-转化成Cl2 我们在实验室如何来制取氯气 制取气体要解决哪些问题？ 一、氯气的实验室制法 问题：从氧化还原反应的角度分析舍勒实验室制取氯气的原理 氧化剂 还原剂 思考：生成1个Cl2分子，转移几个电子？ 思考：参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比 思考：反应中浓盐酸的作用？ 1:2 2个 MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O -1 0 +4 +2 还原性与酸性（1：1） 注意： MnO2（黑色粉末）不和稀盐酸反应，反应需加热（该反应常温下能进行但是反应很缓慢不易收集氯气）但加热温度不能太高，会出现水蒸气、浓盐酸易挥发） 反应原理 固—液/液—液不加热型 一、氯气的实验室制法 试验装置 发生装置 依据反应物的状态与反应条件选择 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 一、氯气的实验室制法 试验装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 发生装置 收集装置 依据生成物的密度和水溶性选择 向上排空气法 向下排空气法 排水法 Cl2密度大于空气，可溶于水 一、氯气的实验室制法 试验装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 发生装置 收集装置 尾气处理装置 NaOH溶液 除去多余的Cl2 思考：能否用澄清石灰水吸收多余的氯气 不可以。因为石灰水的浓度太小，吸收效果不好。 依据生成物的性质选择 一、氯气的实验室制法 试验装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 HCl、H2O(g) 除H2O(g) 除HCl 依据生成物、杂质的性质选择 可换成P2O5、CaCl2的干燥管 一、氯气的实验室制法 试验装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ 可改用恒压分液漏斗 可换成P2O5、CaCl2的干燥管 橡胶管 一、氯气的实验室制法 3.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满 1.观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 2.湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 问题:如何知道Cl2纯收集满了？ 问题:试验结束后应该怎么做？ 先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 一、氯气的实验室制法 试验改进 快速制Cl2的方法 用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快。 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ③Ca(ClO)2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 2MnO4-＋16H++10Cl- ===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O ClO-＋2H++Cl-===Cl2↑＋H2O Cr2O72-＋14H+ + 6Cl- ===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O 气体制备模型 制备装置： 根据反应物状态及反应条件选择 除杂装置： 根据气体及杂质性质选择 收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性及是否与水反应选择 尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防污染环境，防倒吸 气体发生装置 气体净化装置 气体干燥装置 气体收集装置 尾气处理装置 二、氯气的工业制法 （2）实验装置： （1）反应原理: 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 通电 Cl2 （3）实验现象及结论： 实验现象 结论 铁棒和石墨棒上通电后有气泡产生 通电后有新的气体物质生成 铁棒周围的溶液滴加酚酞变红色 有碱性物质(NaOH)生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气生成 用手轻轻扇动石收集到的黄绿色气体，有刺激性气味且该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有黄绿色刺激性气味的气体(Cl2)生成 H2 课堂练习 实验室制取氯气 ... ...
