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课件网) 第三节 物质的量 第1课时 物质的量 摩尔质量 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑ 思考：请同学们分别从宏观和微观的角度定量描述下列化学方程式。 46g 36g 80g 2g 2 2 2 1 宏观（质量） 微观（数目） 宏观物质(可见、可测量) 微观粒子(难见、难称量) 2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑ 46g 36g 80g 2g 2 2 2 1 宏观（质量） 微观（数目） 资料展示：①一个水分子质量是2.99×10-23g ②一滴水大约是0.05g，其中约含有1.67×1021 个 水分子水分子，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。 小贴士：定量微粒数目不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包” 或“分堆”来计量。 模型：物质所含的微粒数（N）= 物质的质量（m） 一堆微粒的质量 × 一堆微粒的数目 【环节一 物质的量的单位———摩尔】 德国化学家奥斯特瓦尔德(Osrwald，Friedrich Wilhelm，1853-1932)于1900年首次提出“摩尔(mole)”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”。 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 国际单位制（SI）的7个基本单位 【环节一 物质的量的单位———摩尔】 ①概念：表示含有一定数目粒子的集合体。 ②单位：摩尔，简称摩。 （n） 符号：mol 1.物质的量 微观粒子： 分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等 （1）1 摩尔氧（ ） （2）1 mol O （ ） （3）2 摩尔大米（ ） （4）硫酸的物质量为3mol（ ） （5）1mol H2 和Cl2混合物（ ） 判断下列说法是否正确？ × √ × × √ 注意： 具体化 微观化 转有化 集体化 【环节二 阿伏伽德罗常数 物质的质量（m） 一堆微粒的质量 一堆微粒的的数目 × = 物质的质量（m） 1mol微粒的质量 × 1mol微粒的数目 物质所含的 微粒数（N） = 1971年，第14届国际计量大会上，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，符号“mol”。“摩尔”被定义为物质的多少，1摩尔物质中所包含的分子数（或离子、原子、电子以及其他粒子）与12 g碳12的原子数目相等。（已知1个12C原子质量为 1.993×10-23g） 12g÷ 1.993×10–23 g ≈ 6.02×1023 【环节二 阿伏伽德罗常数 ①1mol任何粒子的粒子数。 ②单位：mol-1 2.阿伏伽德罗常数 （单一/混合粒子） Amedeo Avogadro 1776～1856 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次; 如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。 ③表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 【环节二 阿伏伽德罗常数 (1)1 mol H2O中约含有 个水分子； (2)0.5 mol NaOH中约含有 个Na+； (3)1.204×1024个NO3- 相当于 mol NO3- 。 (4)0.1mol NH4+中有 个质子，有 mol电子。 (5)3molNa2CO3中含有 mol Na+, 含有 molCO32-，含有 个Na+，约含有 个CO32-。 (6)1.204×1024个Na+的物质的量为 mol，含质子 mol，含电子 个。 N n= NA 6.02×1023 3.01×1023 2 1.1NA 1 计算下列问题： 3 3 3NA 1.806×1024 2 22 20NA 【环节三 摩尔质量】 物质的质量（m） 一堆微粒的质量 一堆微粒的的数目 × = 物质的质量（m） 1mol微粒的质量 × 1mol微粒的数目 物质所含的 微粒数（N） = = 物质的质量（m） 1mol微粒的质量 × NA 粒子 符号 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质含有的粒子数（个） 1mol物质质量（g） C 1.993×10-23 H2O 2.990×10-23 OH- 2.824×10-23 Fe 9.302×10- ... ...
