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课件网) 第三节 物质的量 第4课时 配置一定物质的量浓度的溶液 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液? 那一定物质的量浓度的溶液如何配制呢? 1)计算 2)称量5gNaCl,95g(95ml)H2O 3)溶解 4) 装瓶 NaCl 0.9 % 思考:如何配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液?你认为确保实验成功的关键操作是什么 【环节一 固体溶解法配制溶液】 问题1:取5.85gNaCl ?用托盘天平可以称量吗? 问题2:要用什么样的仪器来确定最后的溶液体积是100mL? 关键1. 准确称量出“NaCl固体的质量” 关键2. 准确定容出“溶液的体积” 关键3. 确保“溶质全部进入溶液” cB= = 固体溶解法配制溶液 配制一定物质的量浓度溶液的专用实验仪器 容积 温度 刻度线 三忌把容量瓶加热 四忌把容量瓶当反应容器 五忌容量瓶长期存放液体 容量瓶使用前必须查漏 洗涤后不需要干燥 一忌用容量瓶溶解固体 二忌用容量瓶稀释浓溶液 规格: 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 【环节一 固体溶解法配制溶液】 思考:容量瓶使用前需要检验是否漏水,该如何操作? 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 【环节一 固体溶解法配制溶液】 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时:左物右码 ②精确度:0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm,改用胶头滴管 ②滴至凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 配制的步骤:以配制100 mL 1.00 mol·L-1 氯化钠溶液为例? 【环节一 固体溶解法配制溶液】 问题:一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器 托盘天平 量筒 烧杯 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 【环节一 固体溶解法配制溶液】 【环节一 固体溶解法配制溶液】 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L-1的氢氧化钠溶液,则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体? 提示:配制氢氧化钠溶液480 mL,需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 n=c·V=1.00 mol·L-1×0.5 L=0.5 mol m=n·M=0.5 mol×40 g·mol-1=20 g。 托盘天平的精确度为0.1 g,则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 思考: 【环节一 固体溶解法配制溶液】 【环节一 固体溶解法配制溶液】 下图是配制450 mL 1.00 mol/L NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是 A.图①中应取NaOH 18.0 g B.未进行操作④和⑤,所配溶液浓度将偏大 C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,不必加水至刻度线 D.操作②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质 C cB= = 【环节一 固体溶解法配制溶液】 问题:配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 移液时有少量液体溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 超过刻度线,吸出一部分水 摇匀后液面下降,补充水 不变 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 思考:容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响? 溶液体积偏大,c偏低 溶液体积偏小,c偏高 cB= = 误差分析: 【环节一 固体溶解法配制溶液】 【环节一 固体溶解法配制溶液】 ①配制盐酸,用量筒量取盐酸时俯视刻度线 ②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ③定容时俯视刻度线 ④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ⑥容量瓶内有少量水 ⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘 ⑧称量Na2CO3固体时,砝码上有 ... ...