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课件网) 第二节 铁 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式 计算中的应用 人教版必修第一册 物质的量与各物理量的关系 = V Vm = m M n = N NA = cB V 质量(m) 物质的量(n) 粒子数(N) ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 气体体积(V) ×气体摩尔体积(Vm) ÷气体摩尔体积(Vm) 标况 22.4 L/mol ρ气＝ ＝ ×溶液体积(Vaq) ÷溶液体积(Vaq) 物质的量浓度(cB) 质量分数(ω) ÷ × ω＝ ×100% c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) c1V1＋c2V2＝c(混)V(混) cB= (：g·cm 3) 见量化摩 任务一 应用化学方程式计算的基本步骤 2H2 + O2 2H2O 宏观视角 化学计量数： 2 ： 1 ： 2 分子数： 2 ： 1 ： 2 物质的量之比： 2 mol ： 1 mol ： 2 mol 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 ： 6.02×1023 : 2×6.02×1023 化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。 结论： 质量之比： 4 g ： 32 g ： 36 g 微观视角 任务一 应用化学方程式计算的基本步骤 例: 250 mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。 (1)参加反应的铁屑的物质的量; (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 (1)参加反应的H2SO4的物质的量为:0.25L× 2mol/L=0.5mol (2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1mol 1mol 0.50mol n(H2) n（H2）=0.5mol 标况下，V(H2) = n(H2)·Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L 解法一：先求出n(H2),再求V(H2)。 1mol 1mol 0.50mol n(H2) ——— = ——— 1mo1 0.50mol (2)Fe + H2SO4 =FeSO4+H2↑ 22.4L V(H2) 解法二： 直接求解V(H2)。 n(Fe) =0.50mol n(H2) =0.50mol 1mol n(Fe) mol 左右相当(质量/气体体积/物质的量)上下单位(物理量)一致 任务一 应用化学方程式计算的基本步骤 解题思路 找准关系式 列比例关系 求出未知量 转物质的量 写化学方程式 标计量数关系 列已知未知 比例关系求解 将已知的物理量转化为物质的量； 写出相关的化学方程式； 在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量； 列出比例式； 根据比例式求解。 任务一 应用化学方程式计算的基本步骤 练习:把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算： (2)参加反应的HCl的物质的量； (1)6.5gZn的物质的量； (3)生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）Zn的摩尔质量是65g/mol， n(Zn) = 6.5g 65g/mol = 0.1mol （2）Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑ 1mol 0.1mol n(HCl) 2mol n(HCl)= 0.1mol X 2mol 1mol =0.2mol V(H2) 22.4L （3）V(H2) = 0.1mol X 22.4L 1mol =2.24L 任务二 化学计算中的常用方法 1. 关系式法 例：一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，求加入的铁粉质量。 解：根据反应化学方程式Fe＋S FeS ， FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑， 2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O，可得关系式： Fe～H2S～H2O 56g 18g x 9 g 列比例式解得 x＝28g 小结：当已知量和未知量之间是靠多 个反应来联系时，只需直接确定已知 量和未知量之间的比例关系，即“关 系式”,这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。 任务二 化学计算中的常用方法 2. 守恒法———质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒 例：4.6 g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是 g。 解:钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变（原子守恒），可得关系式： 2Na ～ Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3) 任务二 化学计算中的常用方法 2. 守恒法———质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、电子守恒 例：用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的 XO4— 还原，已知氧化产物为 SO42- ，求元素X在还原产物中的化合价。 解：氧化还原反应中得失电子总数相等（电子守恒），设元 ... ...
