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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 对应阳离子的氧化性↓ 非金属性↑ 原子半径↑ 单质的氧化性↑ 气态氢化物的稳定性↑ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑ 与H2化合的难易程度越来越易 气态氢化物的还原性↓ 对应阴离子的还原性↓ 原子半径↓ 金属性↑ 单质的还原性↑ 与H2O或酸反应的剧烈程度越来越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性↑ 任务一 元素周期表的分区 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属元素 金属元素 稀有气体元素 非金属性增强 非 金 属 性 增 强 金属性增强 金 属 性 增 强 位于分界线附近的元素既表现一定的金属性,又表现一定的非金属性。 F 非金属性最强的元素 Cs 金属性最强的元素 除放射性元素外，高中阶段不研究 原子 结构 元素 位置 元素 性质 最外层 电子数 电子 层数 核电 荷数 原子序数 周期 主族 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 原子序数＝核电荷数 金属性/非金属性 原子半径 化合价 最高正价＝最外层电子数 最高正价＋|最低负价|＝8 +Z K L M 电子层数 核电荷数 核外电子数 元素的原子得失电子的倾向 相似；递变 氧化稳定最高酸 化合非金右上强 还原剧烈最高碱 置换金属左下强 任务二 位置、结构、性质的关系 课堂练习 (3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：_____。 (4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：_____。 第二周期第ⅦA族 HNO3、H2SO4 N3－>F－>Na＋ HF比H2S稳定 2Na＋2H2O = 2Na＋＋H2↑＋2OH－ 课堂练习 砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是 A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3 C 课堂练习 元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示,其中R在周期表中非金属性最强。则下列判断正确的是 A. 非金属性:Z＜T＜X B. R与Q的电子数相差26 C. 简单气态氢化物的热稳定性:R＜T＜Q D. 含氧酸的酸性:T＞Q B 任务三 元素周期表和元素周期律的应用 预测元素的位置、结构和性质 由结构确定位置 请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。 方法一、原子结构示意图法。 a.周期序数＝电子层数 b.主族序数＝最外层电子数 方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。 第四周期第VIA族 元素名称 硒 元素符号 Se 原子序数 34 金属还是非金属？ 原子结构示意图 非金属 第四周期第VIA族 与O、S同族 任务三 元素周期表和元素周期律的应用 预测元素的位置、结构和性质 由位置预测性质 预测→验证→结论 最高正价 最低负价 常见中间价 气态氢化物化学式 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 与硫酸酸性比较 与硫化氢稳定性比较 与S半径比较 与S非金属性比较 常温下状态 +6 -2 0、+4 H2Se SeO3 H2SO4>H2SeO4 H2S>H2Se H2SeO4 S＜Se S＞Se 固体 课堂练习 请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是 A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C 任务三 元素周期表和元素周期律的应用 预测新元素发现 Og———118号元素 Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。 第七周期第0族（稀有气体） 任务三 元素周期表和元素周期律的应用 寻找新材 ... ...
