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课件网) 高考大题突破5 化学实验综合题 综合实验题是高考的热点题型，试题具有知识容量大、出题素材广、考查角度多、综合程度高的特点，试题综合性强、区分度大。 化学实验综合题考查内容全面，从定性判断到定量分析、从化学原理到实际操作、从无机到有机都有涉及，考查内容有：化学常见仪器的使用；物质的分离、除杂、提纯的方法；物质的检验、制备、性质的验证；化学性质递变规律与化学反应规律的研究；实验方案的设计与评价。 解答化学实验综合题，要明确实验综合题的类型，厘清实验题中的知识网络，提炼试题的知识点、能力点，汇集成小专题，逐个进行突破。抓住重点、大题小做、步步为营，是实验综合题提分的关键。 一、考什么·怎么考 ———全面解读高考题 回答下列问题： (1)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为_____；判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。 (2)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____ _____。 (3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①_____，②_____(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____ _____(用含m1、m2的代数式表示)。 解析：(1)制备SiHCl3时，由于HCl、SiHCl3和氢气都是气体，所以组装好装置后，要先检查装置气密性，然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，通入HCl气体，排出装置中的空气，一段时间后，接通冷凝装置，加热开始反应，当管式炉中没有固体剩余，不再有液体滴入蒸馏烧瓶中时，制备反应结束。球形冷凝管不利于液体顺利流下，管中会有SiHCl3残留，应选用直形冷凝管。由于SiHCl3易水解，所以需要在C、D之间加一个干燥装置，防止D中的水蒸气进入装置 2．(2024·山东卷)利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样：将a mg 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_____(填标号)。 A．玻璃棒 B．1 000 mL锥形瓶 C．500 mL容量瓶 D．胶头滴管 √ √ (2)装置B和C的作用是充分干燥O2，B中的试剂为_____。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_____。 (3)该滴定实验达终点的现象是_____ _____；滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数为_____(用代数式表示)。 解析：(1)取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mLKIO3碱性标准溶液，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 KIO3的碱性溶液，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1 000 mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容， ... ...
