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课件网) 高考大题突破1 化工流程综合题 无机化工流程题是高考的热点题型，通常以实际的工业生产为背景，通过工艺流程图的形式再现生产的关键环节。 试题通常以从矿石中提取、制备某物质或以废渣、废液提取某物质为背景，综合考查以下方面：元素化合物知识，氧化还原反应概念及陌生方程式的书写，化学反应原理中的化学反应速率、浸取率、电化学原理等，反应条件的控制与选择，产率的计算，Ksp的应用及计算，绿色化学思想(如原料循环利用、环境污染问题等)的体现等，题目综合性强，难度大。 重点考查学生提取信息、迁移应用所学知识解决实际问题的能力，检验学生化学学科素养的落实情况，体现“一核”的引领功能。 一、考什么 怎么考 ———全面解读高考题 1．(2024·山东卷)以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3＋物质的量之比为_____；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生_____(填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb。“电解Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_____。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_____ _____。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_____(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_____。 (5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作_____(填“阴极”或“阳极”)。 √ 解析：以铅精矿(含PbS、Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag, “热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2－和[AgCl2]－及单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋，“过滤Ⅰ”除掉滤渣单质硫，滤液中[PbCl4]2－在稀释、冷却的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2－，电解得到Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液溶质的主要成分为[AgCl2]－、FeCl2、FeCl3，故“还原”中加入铅精矿的目的主要是将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]－置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2溶 液。(1)“热浸”时，Fe3＋将PbS和Ag2S中－2价的硫氧化为单质硫，Fe3＋被还原为Fe2＋，在该过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，S2－的物质的量相等，消耗Fe3＋的物质的量相等，比值为1∶1；若溶液中盐酸浓度过大，会生成H2S 气体。(2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解得到[PbCl4]2－，电解所得溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl－放电产生Cl2, 尾液成分为FeCl2溶液，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸工艺中循环使用。(3)“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的Fe3＋，根据还原之后可以得到含硫滤渣可 知，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3＋还原为Fe2＋。(4)“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为Pb＋2[AgCl2]－===2Ag＋[PbCl4]2－。(5)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，“电解Ⅱ”得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以电极板不可能作为阴极，应作为阳极，阳极放电，银变成阳极泥沉降下来，铅失电子转化为Pb2＋，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 答案：(1)1∶1 H2S (2)热浸 (3)将过量的Fe3＋还原为Fe2＋ (4)C Pb＋2[AgCl2]－===2Ag＋[PbCl4]2－ (5)阳极 2．(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知 ... ...
