2.3.3溶解性分子的手性 课件(共26张PPT) 2024-2025学年人教版（2019）高中化学选择性必修2

(课件网) 2.3.3溶解性 分子的手性 新人教版 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 1、知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。 2、结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 学习目标 作用力类型 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键＞氢键＞范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键元素的电负性 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强（主要影响化学性质） 课堂探究 温故知新 青蒿素的提取 《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。 屠呦呦团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终用乙醚在低温下成功提取了青蒿素，治疗疟疾，挽救了无数人的生命。 为什么需要用乙醚来提取青蒿素，用水不可以呢？ 课堂探究 课堂导入 CH3CH2—O—CH2CH3 乙醚 青蒿素 极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小， 在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似相溶！ 一、溶解性 课堂探究 新知讲解 学习任务一 溶解性 CCl4与水为什么分层？ I2 为什么会从水中转移到CCl4中？ 在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5 mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验）。在碘水溶液中加入约1 mL四氯化碳（CCl4），振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。 再向试管中加入1 mL浓碘化钾（KI）水溶液，振荡试管，溶液的紫色变浅。 溶解度 “相似相溶”规律 课堂探究 新知讲解 [实验现象] 实验结论：I2 在 CCl4 中溶解性比在水中好。 [分析]下列哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O CCl4 I2 H2O为极性分子，CCl4、I2 为非极性分子。非极性溶质一般能溶于非极性溶剂。 为什么碘在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度？ I2 溶于水中 溶液呈黄色 加入 CCl4 振荡 I2 溶于 CCl4 中 溶液呈紫红色 加入 KI 振荡 已知： I2 + I－ I3－ 溶解度 课堂探究 新知讲解 再如：为什么蔗糖易溶于水却难溶于CCl4，苯、萘难溶于水却易溶于CCl4 ？ 【提示】蔗糖为极性分子，萘、苯为非极性分子。 水是极性溶剂，极性溶质（蔗糖）比非极性溶质（苯、萘）在水中的溶解度大。 CCl4是非极性溶剂，非极性溶质（苯、萘）比极性溶质（蔗糖）在CCl4中的溶解度大。 萘 苯 蔗糖 “相似相溶”规律一：极性溶质一般能溶于极性溶剂，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 课堂探究 新知讲解 NH3是极性分子，CH4是非极性分子。 比较NH3和CH4在水中溶解度，为什么？ 比较同为极性分子的NH3和SO2在水中溶解度，为什么？ NH3分子与水分子之间可以形成氢键。 “相似相溶”规律二：溶质与溶剂之间如果能形成氢键，会使溶解性变大。 课堂探究 新知讲解 戊醇中烃基较大，其中的-OH跟水分子中的-OH的相似因素小的多了，因而它在水中的溶解度明显减小 水 甲醇 戊醇 “相似相溶”规律三：分子结构越相似，其溶解性越好 甲醇、戊醇都是极性分子，为什么甲醇可以与水任意比互溶，而戊醇的溶解度小？ 课堂探究 新知讲解 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.0149 氨气 52.9 氢气 0.00016 二氧化碳 0.169 甲烷 0.0023 一氧化碳 0.0028 氮气 0.0019 氯气 0.729 氧气 0.0043 乙烷 0.0062 硫化氢 0.3946 气体的溶解度（常温常压下，在100 g水中的溶解度） 溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度。 溶质与溶剂发生反应可增大其溶解度 2、发生化学反应： NH3、H2S、H2O分子同为 极性分子， ... ...