9.2 探究铁及其化合物的转化（25页） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

(课件网) 探究铁及其 化合物的转化 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 一、反应的合理选择 明确目标产物 选择反应原料和 可能的反应路径 选择反应的装置 依据产物特性 依据发生的化学反应和产物分离的要求 反应的类型和反应条件 请设计制备氯化铁的实验方案，写出可能的反应路径和有关反应的化学方程式。 +3 +2 0 单质 氧化物 盐 氢氧化物 Fe Fe2O3 FeCl2 FeCl3 物质类别 化合价 铁及其化合物的价类二维图 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 氧化还原反应 非氧化还原反应 1、铁元素有多种不同价态的存在形式和不同的物质类型，如单质、氧化物、氢氧化物和硫酸盐等。这些物质具有不同的性质，在一定条件下能相互转化。 2、Fe3+离子的检验 Fe2+ Fe3+ （1）、观察法 浅绿色 棕黄色 （2）、加碱法 生成红褐色的氢氧化铁沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (3)、KSCN溶液检验法 Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3 溶液变为血红色 铁及其化合物的性质实验 【实验1】取两支试管分别编为A、B，向A试管中加入3 mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，向B试管中加入3 mL 0.1 mol·L-1 FeCl2溶液。然后向两支试管中各滴加2滴硫氰化钾溶液，观察实验现象。 【实验2】向实验1的A试管中加入过量铁粉，观察实验现象。 【实验3】向实验1的B试管中加入少量新制氯水，观察实验现象。 基础实验 3、Fe2+和Fe3+的相互转化 试管A 滴加KSCN溶液 过量铁粉 无色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 （血红色） 血红色 滴加KSCN溶液 无现象 FeCl2溶液 试管B 滴加新制氯水 血红色 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2 + 2H+ = 2Fe3++2H2O 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 在配制含Fe2+的溶液时，为防止溶液中的Fe2+被氧化，可以采取什么措施？为什么？ Fe3+ Fe2+ （↓氧化剂具有氧化性） 还原剂↑ 还原剂：Fe、Cu、Zn、S2-、I-等 加入过量的铁屑 2Fe3++Fe = 3Fe2+ （↑还原剂具有还原性） 氧化剂↓ 氧化剂：O2、H2O2、HNO3、 Cl2、KMnO4 等 2Fe3＋＋2I- = 2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。 记录实验现象，并分析原因。 实验探究 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(　　) A．无水硫酸铜　　 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰 B 2、下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是（ ） A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液 2Fe3++Fe = 3Fe2+ A 血红色 3、如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)： ①FeCl3溶液(FeCl2)： ②FeCl2溶液(FeCl3)： ③FeSO4溶液(CuSO4)： 加足量氯水或H2O2或通入足量Cl2。 加足量铁粉，充分反应后过滤。 加足量铁粉，充分反应后过滤。 二、反应条件的控制 化学反应都是在一定条件下发生的。反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的结果。 取A、B两支试管，分别加入6 mL 0.1 mol·L-1的新制FeSO4溶液。 （1）向A试管中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，边 ... ...