2.1.1 化学键　离子键和共价键（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）必修 第二册

第1节　化学键与物质构成 第1课时　化学键　离子键和共价键 ［核心素养发展目标］　1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示其形成过程，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认知模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”的能力。 一、化学键 1.化学键 思考1　水加热至100 ℃会变成水蒸气，而加热至2 200 ℃以上时会分解，上述两种变化克服微粒间的相互作用是什么？这两种变化说明什么？ 类似于水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，这种　　　　原子间的　　　　　　称为化学键。 2.化学反应的实质 化学反应中化学键断裂和形成案例分析： 化学反应 断裂的化学键 形成的化学键 2H2+O22H2O H2+Cl22HCl N2+3H22NH3 结论：化学反应的实质是　　　　　　　　和　　　　　　　。化学键的断裂与形成伴随着　　　　的变化，旧化学键断裂需要　　　能量，新化学键形成会　　　能量。 思考2　化学变化过程中一定有化学键的断裂和形成，那么有化学键的断裂或者形成的过程一定是化学变化吗？ 1.判断正误 (1)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键(　　) (2)原子间强的“相互作用”只是原子间的相互吸引(　　) (3)任何物质中都存在化学键(　　) (4)只要存在化学键断裂的变化就是化学变化(　　) 2.下列关于化学键的说法不正确的是(　　) A.化学键是一种作用力 B.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子中的化学键形成 C.单质分子中均不存在化学键 D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 3. (2024·河南信阳高一期中)从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是(　　) A.变化时有电子的得失 B.变化过程中有化学键的断裂和形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 4.下列变化需要破坏化学键的是　　　　　(填序号，下同)，属于化学变化的是　　　　　。 ①HCl气体溶于水　②干冰(固态CO2)气化为二氧化碳气体　③NaCl固体受热熔化　④He ———��n　⑤加热HI气体使之分解　⑥石墨固体金刚石固体 (1)理解“化学键”概念四注意 ①“相邻”是指化学键的作用范围很小，只在直接相邻的两个或多个原子间存在。 ②“原子”指广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用，又包括排斥作用。 ④“强相互作用”表示原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 (2)理解化学反应实质两注意 ①只有化学键断裂而无化学键形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水和NaCl熔化都不是化学变化。 ②反应物转化为生成物时，原子的数目没有改变，原子的种类也没有改变，只是原子间的结合方式(即化学键) 发生了改变。 二、离子键和共价键 1.离子键 (1)离子键的形成过程 形成过程 概念 构成微粒 实质 阴、阳离子之间通过　　　　　形成的化学键 　　　和　　　 静电作用 (2)离子键的存在 ①活泼　　　元素原子与活泼　　　　元素原子之间容易形成离子键。 ②金属　　　　与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、S等)能形成离子键。 (3)离子键形成过程的表示方法 ①电子式：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 ②用电子式表示NaCl中离子键形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 思考1　CaCl2中存在离子键，请分析CaCl2成键方式，并用电子式表示其形成过程。 2.共价键 (1)共价键的形成过程 形成过程 概念 构成微粒 实质 原子之间通过　　　　　　形成的化学键 原子 　　　　　　 ... ...