第2课时 乙酸 ［核心素养发展目标］ 1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1.乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 色 体 气味 溶于水和乙醇 挥发 食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%(质量分数)的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 ℃)时凝结成像冰一样的晶体，因此无水乙酸又称 。 2.乙酸的组成与结构 3.乙酸的酸性 (1)乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为 ，具有酸的通性。 (2)实验探究 实验内容 实验现象 反应的化学方程式或原因解释 ①向乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶液 变红 乙酸电离产生了H+ ②向盛有锌粒的试管中加入乙酸溶液 产生气泡 2CH3COOH+Zn ③向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加乙酸溶液 红色变浅，最后变为无色 CH3COOH+NaOH ④向盛有饱和碳酸钠溶液的试管中加入乙酸溶液 产生气泡 2CH3COOH+Na2CO3 (说明醋酸的酸性强于碳酸) 实验结论： 乙酸具有 性，能使紫色石蕊溶液变 ；能与 、 、某些弱酸盐反应，乙酸的酸性比 强，但比硫酸、盐酸的酸性弱。 1.判断正误 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体( ) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃( ) (3)乙酸分子中含有和—OH两种官能团( ) (4)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3( ) 2.下列关于乙酸的叙述不正确的是( ) A.乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸更弱 B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体 C.乙酸难溶于水和乙醇 D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以用碳酸氢钠溶液 3.m g某有机物与足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况下)，该有机物分子可能为( ) A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 4.在家庭生活中，常用食醋(3%~5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式： 。 乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式： 。 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 遇紫色石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 羟基氢的活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH 二、乙酸的典型性质———酯化反应 1.酯化反应 (1)定义：羧酸和醇生成 的反应。 (2)反应特点：酯化反应属于 反应，也属于 反应。 (3)反应机理(乙醇中含有18O原子) 即酸脱 醇脱 。 2.实验探究 实验操作 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，出现分层，且能闻到 化学方程式 CH3COOH+CH3CH2OH 思考1 乙酸乙酯的制备实验中： (1)如何正确添加试剂？ (2)长导管的作用是什么？导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？ (3)加快反应速率可采取的措施有哪些？ (4)浓硫酸在此反应中有什么作用？ (5)饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ (6)碎瓷片的作用是什么？若实验开始后发现忘记加入碎瓷片，应该怎么办？ 思考2 如图为制取乙酸乙酯的实验装置图。 利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材所给装置相比较，突出的优点是什么？为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞溶液，现象是什么？ 3.乙酸乙酯 (1)结构 乙酸乙酯的结构简式为 ... ...
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