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课件网) 第二节 氮及其化合物 第3课时： 硝酸和酸雨的防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有3个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①铜与浓、稀硝酸的反应 ②钝化现象 ③王水的巧用 课程学习目标 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 3.知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染物及其防治措施，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻。 中医书籍《本草纲目拾遗》记载： 强水是什么？ 新课导入 一、硝酸 1.物理性质 无色，易挥发（沸点为83℃ ）、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，常用浓硝酸的质量分数大约是69％。质量分数为95％以上的硝酸，又叫“发烟”硝酸。 硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？ 刚倒出来 久置后 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 或光照 【思考】 硝酸该如何保存？ 一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处。 2.化学性质 （1）不稳定性 （久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。） 从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质 物质分类 化合价 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 0 -3 NH3 NH4+ N2 N2O3 N2O4 N2O5 NO NO2 HNO3 HNO2 NH3 H2O NO-3 NO-2 2.化学性质 （2）酸的通性: HNO3 H++NO3 （3）强氧化性 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性 由于HNO3中的N +5价，处在最高价， 故硝酸具有较强的得电子能力…… 且浓度越大氧化性越强：浓HNO3>稀HNO3 2.化学性质 硝酸能氧化大多数金属（除金、铂外）: 铜与浓、稀硝酸的反应 ①与金属反应： 现象： 常温下反应剧烈，铜片溶解 ；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。 结论： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H+ + 2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O （3）强氧化性 如铜与浓硝酸的反应 归纳总结 反应缓慢，铜片溶解； 有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。 现象： 结论： 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H+ + 2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O Cu与HNO3 反应，浓度不同，产物不同。 铜与稀硝酸的反应 归纳总结 足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应 (3)反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况 (1)一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生： 溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 问题思考 钝化 大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了酸与内层金属的反应，故可以用铁（铝）槽车运输浓硝酸、浓硫酸 2.化学性质 浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。 硝酸的还原产物 浓 稀 极稀 NO2 NO NH4+ 资料卡片 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属。 ②常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 ③一般来说，金属与硝酸反应 硝酸与金属反应规律 浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2 ... ...
