5.1.2硫酸及硫酸根离子的检验课件-【优化课堂】(共34张PPT)2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修2）

(课件网) 第一节 硫及其化合物 第2课时：硫酸及硫酸根离子的检验 第五章 化工生产中的重要非金属元素 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①浓硫酸的吸水性 ②浓硫酸的脱水性 ③铜和浓硫酸的反应 ④硫酸根离子的检验 课程学习目标 1.了解硫酸的工业制法及其在生活和生产中的用途。 2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。3.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，促进“科学探究与创新意识”化学核心素养的发展。 实验室里常用Fe、Zn等与稀硫酸、稀盐酸反应制取H2。而在工业上浓硫酸都是用铁罐或铝罐来储存和运输。这是为什么？浓硫酸有何特性？今天我们一起来学习。 新课导入 一、硫酸的工业制法 SO3＋H2O===H2SO4 4FeS2＋11O2 ==== 2Fe2O3＋8SO2 高温 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3？ 【思考交流】 SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收。 2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂 点燃 S+O2===SO2 探究导学 硫酸的工业制法流程 [想一想]：稀硫酸具有什么性质？ 使指示剂变色： 与活泼金属反应放出H2： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硫酸使紫色石蕊试液变红 H＋+ OH －= H2O 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑ Fe+2H+ = Fe2++H2 思维启迪 稀硫酸――――酸的通性 ↓ ↓ 浓硫酸（98.3%）――性质？ 用于制易挥发性酸，如盐酸。 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃———难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g·cm-3———高密度酸 溶解性：跟水可以任意比互溶，溶解放出大量热 [复习思考]浓硫酸应如何稀释？ 二、浓硫酸的性质 1.物理性质 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 2.浓硫酸的化学性质： 吸水性、脱水性、强氧化性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 二、浓硫酸的性质 浓硫酸吸水性的有何应用？ 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体:HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3 会被浓硫酸吸收 思维启迪 C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O (蔗糖) （2）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。 实验：白糖变成“黑面包” 强氧化性 （3）强氧化性 现象 a试管中铜丝表面_____ 有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为_____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 结论 无色 红色 蓝色 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O （3）强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应：_____ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应：_____ 还原性化合物 与H2S反应：_____ （3）强氧化性 归纳总结 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下： 铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化(化学变化)，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。 思考交流 【例1】下列现象反映了硫酸的哪些主要性质？ (1)浓硫酸滴在 ... ...