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课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 第2课时：化学反应与电能 课程学习目标 1.了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解原电池的工作原理及应用，能正确判断原电池的正、负极，会设计简单的原电池。 3.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点，了解研制新型电池的重要性。 4.会书写简单的电极反应式。 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有3个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①原电池实验 ②水果电池的制作 ③电池200年进化史 新课导入 生活中人们使用的电能来自于哪里 我们的生活很难离开电 火力发电 水力发电 风力发电 太阳能发电 核能发电 电池供电 资料卡片 2001年 2015年 2018年 近几年中国发电总量构成对比 2018年，中国发电总量占比世界发电总量的1/4；近阶段，火电仍然是中国发电的主要组成；其它形式的发电占比逐年在增加。 化学能 燃料燃烧 热能 蒸汽轮机 机械能 发电机 电能 直接？ 火力发电原理：化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。 1.煤炭是不可再生资源，会造成能源危机。 2.煤炭燃烧会产生污染性气体。 3.转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低。 弊端 煤炭 一、火力发电 【实验6-3】 (1) 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2) 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 实验探究 演示实验6-3 实验探究 实验探究 装置 现象 解释或结论 实验1 ①锌片：不断溶解，且锌片上有_____ ②铜片：_____ 锌是活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气；铜不能与稀硫酸反应 实验2 ①锌片：不断溶解 ②铜片：_____，但铜片上产生大量气泡 ③电流计：指针发生_____ 有_____产生，装置中_____能转化为_____能 实验探究 二、原电池 1.定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。 2.电极： 正极： 负极： 电子流入的电极 电子流出的电极 通常是不活泼金属或石墨电极 通常是活泼金属 得电子，化合价降低，发生还原反应 失电子，化合价升高，发生氧化反应 电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn片 Cu片 电极总离子反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ 氧化反应 还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和） 小结： 负极 失去电子的一极 氧化反应 活性强 正极 得到电子的一极 还原反应 活性弱 3.电极反应式书写： 二、原电池 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 阳离子 阴离子 SO42- 发生溶解 产生气泡 原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流向:负极 沿导线 正极 电流方向:正极 沿导线 负极 电子、离子的移动方向 外电路： 内电路： 外电路 内电路 4.工作原理 负氧正还 【正向正,负向负】 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 电子不下水，离子不上岸 【提醒】电子不能进入水溶液，离子不能进入导线 二、原电池 (4)有自发进行的氧化还原反应 (1)两个活泼性不同的电极，如：金属与金属、金属与非金属 (2)电解质溶液 (溶液或者熔融) (3)电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 5.原电池的构成条件 思考：下列装置是否可以构成原电池？ × √ √ × × × 思维启迪 【例1】下列装置能形成原电池的是( ) B 典例精讲 简易电池的设计与制作 【目的】根据原电池原理，设计和制作简易电池，体会原电池的构成要素。 【用品】水果（苹果、柑橘或柠檬等），食盐水，滤纸，铜片、铁片、铝片等金属片，石墨棒，导线，小型用电器（发光二极管、电子音乐卡或小电 ... ...
